Презентация по химии "Типы химических реакций на примере воды" (8 класс)

Типы химических реакций

на примере свойств воды.

Г.Новосибирск
МБОУ СОШ № 50
учитель химии
Еранова Л.Н.

Россия занимает 1 место в мире по
запасам пресной воды.

На территории России сосредоточено
1/5 её мировых ресурсов.

Речной сток составляет 10% мирового стока, т.е. по 30 000м³ на каждого
россиянина.

Реакции разложения.

2H2О → 2H2↑ + O2↑

Разложение воды под действием электрического тока называется электролизом.

Разложение воды на свету – фотолиз.

Из курса биологии известно, что образовавшийся при этом водород образует с углекислым газом органическое вещество-
глюкозу C6H12O6

6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2

Реакции соединения.
1. Вода соединяется с оксидами металлов, образуются щёлочи:

CaO + H2O = Ca(OH)2

2. Вода соединяется с оксидами неметаллов, с образованием кислородсодержащих кислот:

N2O5 + H2O = 2HNO3

В химии основания и кислородосодержащие кислоты называют
одним словом «гидроксиды».



Правило: вода реагирует с оксидами металлов и оксидами неметаллов в том случае, если образуется растворимый гидроксид (щёлочь или кислородосодержащая кислота).

Li2O + H2O = 2LiOH, но FeO + H2O ≠



SO3 + H2O = H2SO4, но SiO2 + H2O ≠

Реакции замещения.

Щелочные и щелочноземельные металлы могут взаимодействовать с водой:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 ↑

Реакции обмена.

Обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению, называют гидролизом.

AL2S3 + 6HOH = 2AL(OH)3↓ + 3H2S↑

В живых организмах протекают реакции гидролиза органических веществ – жиров, белков и углеводов. Это основа их жизнедеятельности.

Вода – не только самое важное вещество на Земле, но и соединение обладающее разнообразными химическими свойствами!

Габриелян О.С. Химия. 8 класс: Учеб. для общеобразоват.учебн. заведений.-М.: Дрофа,


Качалова Г.С. Алейникова О.А. Методика преподавания химии в школе. Видеозаписи лабораторных химических опытов, иллюстрации. (Рег. Свид. №2943-1). г. Новосибирск .обл. центр информац. Технологий