Типы химических реакций презентация по химии (11 класс)

11 класс
Классификация
химических реакций

это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и (или) строению.
Химические реакции -

По числу и составу реагирующих и образующихся веществ
По изменению степени окисления атомов элементов
По использованию катализатора
По направлению
По механизму
По тепловому эффекту
По виду энергии, инициирующей реакцию
По фазовому составу

Классификация
химических реакций

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие без изменения состава веществ.
В неорганической химии к таким реакциям относят процессы получения аллотропных модификаций одного химического элемента, например:
Классификация
химических реакций
Sn (белое олово)  Sn (серое олово)
Фосфор (белый) фосфор (красный)
Углерод(алмаз, углерод, карбин, фуллерен)
Сера (пластическая, ромбическая)

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие с изменением состава вещества
1. Реакции соединения – реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество.
Классификация
химических реакций
S + O2 = SO2

2SO2 + O2 = 2SO3

SO3 + H2O = H2SO4

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие с изменением состава вещества
2. Реакции разложения – это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.
Классификация
химических реакций
2HgO = 2Hg + O2

2KNO3 = 2KNO2 + O2

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

Получение кислорода из перманганата калия:
Классификация
химических реакций

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие с изменением состава вещества
3. Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе.
Классификация
химических реакций
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓

Взаимодействие натрия с водой:
Классификация
химических реакций

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие с изменением состава вещества
4. Реакции обмена – это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
Классификация
химических реакций
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

II. По изменению степеней окисления химических элементов:
1. Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов (все реакции замещения, а также реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество).
Классификация
химических реакций
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu↓

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

III. По использованию катализатора:
1. Некаталитические реакции – реакции, идущие без участия катализатора:
Классификация
химических реакций
2HgO = 2Hg + O2↑
3Li +P = Li3P

t

III. По использованию катализатора:
1. Каталитические реакции – реакции, идущие с участием катализатора:
Классификация
химических реакций
2H2O2 = 2H2O + O2↑
SO2 + O2= 2SO3


MnO2

:

IV. По направлению:
1. Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одном направлении:
Классификация
химических реакций
BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4↓
2. Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух направлениях:
3H2 + N2  2NH3
N2O4  2NO2

V. По механизму:
1. Радикальные реакции – идут между образующимися в ходе реакции радикалами и молекулами:
Классификация
химических реакций
CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
CH4 + HNO3 = CH3NO2 + H2O

V. По механизму:
2. Ионные реакции – идут между уже имеющимися или образующимися в ходе реакции ионами:
Классификация
химических реакций
C2H4 + HBr = C2H5Br
NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 |+ 2NaCl

VI. По тепловому эффекту:
1. Экзотермические реакции протекают с выделением энергии:
Классификация
химических реакций
4P + 5O2 = 2P2O5 + Q кДж
C + O2 = CO2 + Q кДж

VI. По тепловому эффекту:
2. Эндотермические реакции протекают с поглощением энергии:
Классификация
химических реакций
N2  + O2 = 2NO – Q кДж
2HgO = 2Hg↓ + O2↑ - Q кДж

VII. По виду энергии, инициирующей реакцию:
Фотохимические реакции инициируются световой энергией.
Радиационные реакции инициируются излучениями большой энергии – рентгеновскими лучами, ядерными излучениями.
Электрохимические реакции инициируются электрическим током (электролиз).
Термохимические реакции инициируются тепловой энергией (все эндотермические реакции и множество экзотермических).
Классификация
химических реакций

VIII. По фазовому составу:
1. Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты находятся в разных агрегатных состояниях:
Классификация
химических реакций
CuO↓ + H2↑ = Cu↓ + H2O

Восстановление оксида меди (II) водородом:
Классификация
химических реакций

VIII. По фазовому составу:
2. Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе):
Классификация
химических реакций
2 СО↑ + О₂↑ = 2 СО₂↑

Рефлексия.
Указать тип реакций
а)2КМnO4=K2MnO4+MnO4+O2
б)4P+5O2=2P2O5
в)Cu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2+2KNO3
г)MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
Дать характеристику реакции:
H2(г) + F2(г) = 2HF(г) + Q
N2(г) + O2(г) = 2NO(г) - Q