Презентация по химии на тему "Типы химических реакций" (8 класс)

Типы химических реакций

Вопросы для повторения

Что такое химическое уравнение?

На основании какого закона составляются химические уравнения реакций?

Сформулируйте закон сохранения массы веществ.

Выполните задания
Задание 1
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, схемы которых приведены ниже:

Li + O2 → Li2O
Ca + O2 → СaО
P + O2 → P2O5

Задание 2
Составьте уравнения реакций, вместо знака «?» вставьте недостающую фор-мулу веществ, расставьте коэффици-енты:
HgO → ? + O2
Al + ? → Al2O3
CuO + H2 → ? + H2O

Типы химических реакций

Реакции соединения
А + В = АВ

Например:
2H2 + O2 = 2H2O
Zn + Cl2 = ZnCl2
Na2O + CO2 = Na2CO3

Реакции разложения
АВ = А + В

Например:
2HgO = 2Hg + O2
CaCO3 = CaO + CO2
Cu(OH)2 = CuO + H2O

Реакции замещения
А + ВС = В + АС

Например:

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Реакции обмена
АВ + СD = AD + СB

Например:

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
NaOH + HCl = NaCl + H2O

Закрепление
С какими типами химических реакций мы сегодня познакомились?

Какие реакции называются реакциями соединения и разложения?

Какие реакции называются реакциями замещения и обмена?

Задание:
Расставьте коэффициенты и опреде-лите, к какому типу относится каждая
из реакций:

Аl + Fe2O3 → Al2O3 + Fe
H2O → H2 + O2
H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O
Al + Cl2 → AlCl3

Проверьте себя
2Аl + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fе (замещение)

2H2O → 2H2 + O2 (разложение)

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2О (обмен)

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 (соединение)

Подведём итоги