Презентация по химии на тему "Карбоновые кислоты"
![Презентация по химии на тему "Карбоновые кислоты" - Класс учебник | Академический школьный учебник скачать | Сайт школьных книг учебников uchebniki.org.ua](/uploads/posts/books/50014/50014.jpg)
- Рубрика: Презентации / Другие презентации
- Просмотров: 44
Презентация для классов "Презентация по химии на тему "Карбоновые кислоты"" онлайн бесплатно на сайте электронных школьных презентаций uchebniki.org.ua
понятие и общая формула карбоновых кислот;
номенклатура карбоновых кислот;
классификация карбоновых кислот;
физические свойства карбоновых кислот;
химические свойства карбоновых кислот;
получение карбоновых кислот;
область применения карбоновых кислот.
План урока:
Карбоновые кислоты - это органические соединения, молекулы которых содержат карбоксильную группу – СООН, связанную с углеводородным радикалом.
Общая формула карбоновых кислот :
СnH2n+1COOH
или
R- СОOH
Номенклатура карбоновых кислот
5 4 3 2 1
СН3 – СН2 – СН – СН – СООН
СН3 СН3
2, 3 – ДИМЕТИЛПЕНТАНОВАЯ КИСЛОТА
Задание
Охарактеризуйте карбоновые кислоты по основным признакам:
1) НООС- СН2-СООН
2) СН3- СН2-СН=СН-СООН
3) СН3- (СН2)9-СООН
Проверка
Охарактеризуйте карбоновые кислоты по основным признакам:
НООС- СН2-СООН
(двухосновная, предельная, низшая карбоновая кислота)
2) СН3- СН2-СН=СН-СООН
(одноосновная, непредельная, низшая карбоновая кислота)
3) СН3- (СН2)9-СООН
(одноосновная, предельная, высшая карбоновая кислота)
Физические свойства карбоновых кислот
Низшие карбоновые кислоты (С1-С3) при обычных условиях представляют собой легкоподвижные жидкости, с характерным острым запахом, растворимы в воде.
Кислоты состава С4-С9 – вязкие маслянистые жидкости с неприятным запахом, напоминающим запах пота, плохо растворимые в воде.
Высшие карбоновые кислоты (более С10) — твердые вещества, без запаха, нерастворимые в воде.
Химические свойства карбоновых кислот
Диссоциация кислот:
HCl ↔ Сl- + Н+
СН3 − СООН ↔ СН3 – СОО- + Н+
1. Взаимодействие с металлами, стоящими в
ряду напряжений металлов до водорода:
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑
2 СН3 СООН + Zn → (CH3COO)2 Zn + H2↑
уксусная к-та ацетат цинка
2HCl + CaO = CaCl2 + H2O
2СН3СООН + СаО→ (СН3СОО)2Са + Н2О
уксусная кислота ацетат кальция
3. Взаимодействие с солями:
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O
2СН3СООН + Na2CO3→2CH3COONа + Н2О + CO2
уксусная кислота ацетат натрия
2. Взаимодействие с оксидами металлов:
4. Взаимодействие кислот с гидроксидами:
2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
2СН3СООН + Сu(OH)2→ (СН3СОО)2Сu↓ + 2Н2О
уксусная кислота ацетат меди
Специфические свойства карбоновых кислот
5. Взаимодействие карбоновых кислот со спиртами с образованием сложных эфиров
(реакция этерификации)
СН3СО−ОН + НО−С2Н5 → СН3СООС2Н5 + Н2О
уксусная к-та этанол этилацетат
(этиловый эфир уксусной кислоты)
6. Реакции замещения –
взаимодействие с галогенами:
СН3 – СООН + Cl2 → CH2Cl COOH + HCl
хлоруксусная к-та
CH2Cl – COOH + Cl2 → CHCl2COOH + HCl
дихлоруксусная к-та
CHCl2 – COOH + Cl2 → CCl3 COOH + HCl
трихлоруксусная к-та
Индивидуальные свойства
7. Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты:
Н−СООН + Ag2O NH3, H2O HO−COOH + 2Ag↓
муравьиная к-та угольная кислота
Выводы:
карбоновые кислоты являются слабыми электролитами, а потому диссоциируют.
для предельных одноосновных карбоновых кислот характерны такие же свойства, что и для неорганических кислот.
предельные одноосновные карбоновые кислоты вступают и в такие реакции, которые не характерны для неорганических кислот.
Получение карбоновых кислот
В промышленности:
1. Выделяют из природных продуктов
(жиров, восков, эфирных и растительных масел)
2. Окисление алканов
2CH4 + + 3O2 t,kat → 2HCOOH + 2H2O
метан муравьиная кислота
3. Окисление алкенов
CH2=CH2 + O2 t,kat → CH3COOH
этилен этановая кислота
В лаборатории:
1. Гидролиз сложных эфиров:
2. Из солей карбоновых кислот:
R-COONa + HCl → R-COOH + NaCl
3. Растворением ангидридов карбоновых кислот в воде:
(R-CO)2O + H2O → 2 R-COOH
Применение карбоновых кислот
- пищевой консервант;
- дезинфицирующее средство;
( в том числе винные бочки);
- в пчеловодстве (эффективное средство при болезни пчел);
- в медицине;
-при крашении тканей;
-в кожевенном производстве.
Домашнее задание
ЭУМК Химия глава 25
Задания. Кислородсодержащие органические соединения ( Задание 18,19,21)