Учебники 📚 » Презентации » Презентации по Химии » Cкорость химических реакций и факторы, влияющие на неё

Cкорость химических реакций и факторы, влияющие на неё

Cкорость химических реакций и факторы, влияющие на неё - Класс учебник | Академический школьный учебник скачать | Сайт школьных книг учебников uchebniki.org.ua
Смотреть онлайн
Поделиться с друзьями:
Cкорость химических реакций и факторы, влияющие на неё:
Презентация на тему Cкорость химических реакций и факторы, влияющие на неё к уроку по химии

Презентация для классов "Cкорость химических реакций и факторы, влияющие на неё" онлайн бесплатно на сайте электронных школьных презентаций uchebniki.org.ua

Cкорость химических реакций и факторы, влияющие на неё Цель урока: - Рассмотреть и объяснить влияние
1 слайд

Cкорость химических реакций и факторы, влияющие на неё Цель урока: - Рассмотреть и объяснить влияние различных факторов на скорость химической реакции. – Развить навыки решения расчётных задач по вычислению скорости химической реакции

Скорость химической реакции определяется изменением количества реагирующих веществ или продуктов реа
2 слайд

Скорость химической реакции определяется изменением количества реагирующих веществ или продуктов реакции за единицу времени в единице объема (для гомогенных систем) или на единице площади (для гетерогенных систем)

Гомогенные системы: Газ + газ Жидкость + жидкость Гетерогенные системы : Газ + Жидкость; Газ + Тверд
3 слайд

Гомогенные системы: Газ + газ Жидкость + жидкость Гетерогенные системы : Газ + Жидкость; Газ + Твердое вещество; Жидкость+ твердое вещество; Твёрдое вещество + твёрдое вещество;

Определите тип реагирующих систем H2 +Cl2 = 2HCl KOH+ H2SO4 = K2SO4 + H2O Zn + HCl = ZnCl2 + H2 Fe +
4 слайд

Определите тип реагирующих систем H2 +Cl2 = 2HCl KOH+ H2SO4 = K2SO4 + H2O Zn + HCl = ZnCl2 + H2 Fe +S = FeS CaO +CO2 = CaCO3 NH3 + O2 = N2 + H2O

Факторы, влияющие на скорость Природа реагирующих веществ. Концентрация реагирующих веществ. Темпера
5 слайд

Факторы, влияющие на скорость Природа реагирующих веществ. Концентрация реагирующих веществ. Температура. Площадь соприкосновения реагирующих веществ. Присутствие катализаторов или ингибиторов.

Лабораторная работа 1 ряд. Влияние природы реагирующих веществ. 2 ряд. Влияние концентрации реагирую
6 слайд

Лабораторная работа 1 ряд. Влияние природы реагирующих веществ. 2 ряд. Влияние концентрации реагирующих веществ (для гомогенных систем) 3ряд. Влияние температуры.

Отчёт групп Чем выше активность реагирующих веществ, тем больше скорость реакции. Скорость реакции п
7 слайд

Отчёт групп Чем выше активность реагирующих веществ, тем больше скорость реакции. Скорость реакции пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам (Закон действующих масс) С повышением температуры на 10 градусов, скорость реакции увеличивается в 2-4 раза ( Правило Вант-Гоффа)

Катализаторы и катализ Катализаторы- вещества, повышающие скорость химической реакции, но сами они п
8 слайд

Катализаторы и катализ Катализаторы- вещества, повышающие скорость химической реакции, но сами они при этом не расходуются. Катализ – изменение скорости реакции под действием катализаторов.

Площадь соприкосновения Чем больше площадь соприкосновения, тем больше скорость химической реакции.
9 слайд

Площадь соприкосновения Чем больше площадь соприкосновения, тем больше скорость химической реакции.

Что мы изучали? Чем определяется скорость реакций? В каких единицах она измеряется? Почему не все ст
10 слайд

Что мы изучали? Чем определяется скорость реакций? В каких единицах она измеряется? Почему не все столкновения между частицами приводят к осуществлению реакций? Что такое энергия активации? От каких факторов она зависит? Какие типы реакций называются гомо(гетеро) генными?

Решение задач 1. Вычислите скорость реакции, идущей по схеме: 2А +В = D, если начальная концентрация
11 слайд

Решение задач 1. Вычислите скорость реакции, идущей по схеме: 2А +В = D, если начальная концентрация вещества А равна 0,4 моль\л, а через 20 секунд она стала равной 0,1 моль\л. Как изменится за это время концентрация вещества В, и вещества D?

2. Запишите кинетическое уравнение для реакции: 2Н2 +О2= 2Н2О 3. Во сколько раз увеличится скорость
12 слайд

2. Запишите кинетическое уравнение для реакции: 2Н2 +О2= 2Н2О 3. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если температурный коэффициент равен 3, а температуру увеличили на 30 градусов? 4. При повышении температуры на 40 градусов, скорость реакции возрастает в 16 раз. Определите температурный коэффициент.

Самостоятельная работа № задач
13 слайд

Самостоятельная работа № задач

Домашняя работа Параграф 24, упр.8,9., стр. 156
14 слайд

Домашняя работа Параграф 24, упр.8,9., стр. 156

Отзывы на uchebniki.org.ua "Cкорость химических реакций и факторы, влияющие на неё" (0)
Оставить отзыв
Прокомментировать
Регистрация
Вход
Авторизация