Учебники 📚 » Презентации » Презентации по Химии » Скорость химических реакций

Скорость химических реакций

Скорость химических реакций - Класс учебник | Академический школьный учебник скачать | Сайт школьных книг учебников uchebniki.org.ua
Смотреть онлайн
Поделиться с друзьями:
Скорость химических реакций:
Презентация на тему Скорость химических реакций к уроку по химии

Презентация для классов "Скорость химических реакций" онлайн бесплатно на сайте электронных школьных презентаций uchebniki.org.ua

Тема урока: «Скорость химических реакций.» Цель урока : Знать определение скорости реагирующих вещес
1 слайд

Тема урока: «Скорость химических реакций.» Цель урока : Знать определение скорости реагирующих веществ, от реакций; зависимости скорости от природы поверхности соприкосновения, от концентрации, от температуры, от катализатора. Уметь объяснять влияние различных условий на скорость химических реакций.

Для гомогенных реакций. Скорость химической реакции- это изменение концентрации одного из реагирующи
2 слайд

Для гомогенных реакций. Скорость химической реакции- это изменение концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени ∆c V = ------------- ∆ т

Для гетерогенных реакций. Скорость определяется изменением количества вещества в единицу времени на
3 слайд

Для гетерогенных реакций. Скорость определяется изменением количества вещества в единицу времени на единице поверхности твёрдого вещества.

Факторы, влияющие на скорость реакций. 1.Природа реагирующих веществ. 2.Концентрация веществ. 3.Площ
4 слайд

Факторы, влияющие на скорость реакций. 1.Природа реагирующих веществ. 2.Концентрация веществ. 3.Площадь соприкосновения реагирующих веществ. 4.Температура. 5.Катализатор.

Природа реагирующих веществ 1)Взаимодействие Na и K с водой. 2)Взаимодействие галогенов с алюминием
5 слайд

Природа реагирующих веществ 1)Взаимодействие Na и K с водой. 2)Взаимодействие галогенов с алюминием или водородом. Скорость приведённых ОВР зависит от электронной природы веществ. Объясните данную зависимость, применяя знания электронного строения атомов реагирующих веществ.

Концентрация веществ. (в растворённом или газообразном состоянии) 1)Горение серы на воздухе или в чи
6 слайд

Концентрация веществ. (в растворённом или газообразном состоянии) 1)Горение серы на воздухе или в чистом кислороде. 2)Взаимодействие Zn c HCl разбавленной и концентрированной. Скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ. Объясните эту зависимость с т.зрения числа активных столкновений между молекулами.

Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ. (для гетерогенных реакций) Пример: взаимоде
7 слайд

Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ. (для гетерогенных реакций) Пример: взаимодействие соляной кислоты с Zn в виде гранул и в виде порошка. Чем больше измельчено вещество, тем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ и тем реакция идёт быстрее. Поверхность соприкосновения можно увеличить, применяя принцип « кипящего слоя» Объясните данные явления.

Температура. Пример реакции CuO c HCl при комнатной температуре и нагревании. При повышении температ
8 слайд

Температура. Пример реакции CuO c HCl при комнатной температуре и нагревании. При повышении температуры на каждые10º скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.(Правило Вант- Гоффа) Объясните данную зависимость с т. зрения повышения энергии активации молекул.

Катализатор. Катализаторы- это вещества, которые изменяют скорость реакции, оставаясь к концу её неи
9 слайд

Катализатор. Катализаторы- это вещества, которые изменяют скорость реакции, оставаясь к концу её неизменными. Пример: разложение перекиси водорода без и в присутствии диоксида марганца. Ферменты- это биологические катализаторы.

Отзывы на uchebniki.org.ua "Скорость химических реакций" (0)
Оставить отзыв
Прокомментировать
Регистрация
Вход
Авторизация