Учебники 📚 » Презентации » Презентации по Химии » Серная кислота, свойства серной кислоты

Серная кислота, свойства серной кислоты

Серная кислота, свойства серной кислоты - Класс учебник | Академический школьный учебник скачать | Сайт школьных книг учебников uchebniki.org.ua
Смотреть онлайн
Поделиться с друзьями:
Серная кислота, свойства серной кислоты:
Презентация на тему Серная кислота, свойства серной кислоты к уроку по химии

Презентация для классов "Серная кислота, свойства серной кислоты" онлайн бесплатно на сайте электронных школьных презентаций uchebniki.org.ua

Тема: Серная кислота, свойства серной кислоты.
1 слайд

Тема: Серная кислота, свойства серной кислоты.

Состав Кислоты - это сложные вещества, в молекулах которых содержат атомы водорода и кислотный остат
2 слайд

Состав Кислоты - это сложные вещества, в молекулах которых содержат атомы водорода и кислотный остаток H-R, где R-кислотный остаток При электролитической диссоциации кислот в водном растворе образуются катионы водорода и анион кислотного остатка

Классификация кислот Одноосновные кислоты, например, HCl, HNO3 (отщепляют при диссоциации один атом
3 слайд

Классификация кислот Одноосновные кислоты, например, HCl, HNO3 (отщепляют при диссоциации один атом водорода) Многоосновные кислоты, например, H2SO4, H3PO4 (отщепляют при диссоциации несколько атомов водорода) Кислородные кислоты, например, H2CO3, H3PO4 (отвечают кислотным оксидам и являются фактически кислотными гидроксидами) Бескислородные кислоты, например, HBr, H2S (относятся к числу бинарных соединений)

Разбавление серной кислоты Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует ст
4 слайд

Разбавление серной кислоты Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило: «Сначала вода, потом кислота, иначе произойдет ужасное». Если же сделать наоборот, то первые же порции воды, оставшись наверху (вода легче кислоты) и взаимодействуя с кислотой, разогреваются так сильно, что вскипают и разбрызгиваются вместе с кислотой; могут попасть в глаза, на лицо и одежду.

S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид (высшая степень окисления серы) S+6O3- бесцветная жидкость
5 слайд

S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид (высшая степень окисления серы) S+6O3- бесцветная жидкость Получение серной кислоты: S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота

Химические свойства серной кислоты разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства ки
6 слайд

Химические свойства серной кислоты разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства кислот: С оксидами металлов.(реакция обмена) Н2SO4+MeO→MeSO4+H2O 2. С основаниями.(реакция обмена, реакция нейтрализации) Н2SO4+Me(OН)n→MeSO4+H2O 3. С металлами. Н2SO4+Me(до Н)→MeSO4(р)+H2↑(реакция замещения) 4.С солями( реакция обмена) Н2SO4+MeR(Р)→MeSO4 (Р)+HR (протекает в том случае, если образуется осадок или газ)

Качественная реакция на ион –SO42- Реактивом на серную кислоту и ее соли является катион бария , т.к
7 слайд

Качественная реакция на ион –SO42- Реактивом на серную кислоту и ее соли является катион бария , т.к. с ионами бария сульфат ион образует белый нерастворимый сульфат бария, выпадающий в осадок. Ва2++SO42- = BaSO4↓

Концентрированная серная кислота Ме+Н2SO4(кoнц)→МеSO4+H2O+(Н2S,S,SO2) Серная кислота(конц) восстанав
8 слайд

Концентрированная серная кислота Ме+Н2SO4(кoнц)→МеSO4+H2O+(Н2S,S,SO2) Серная кислота(конц) восстанавливается до (Н2S,S,SO2) в зависимости от активности металла и условий протекания реакции. Железо и алюминий пассивируются кислотой, т.е покрываются защитной пленкой, поэтому кислоту(конц) можно перевозить в стальных и алюминиевых цистернах. Сu+2H2SO4(конц)→CuSO4+2H2O+SO2 4Zn+5H2SO4(конц)→4ZnSO4+4H2O+H2S Концентрированная серная кислота способна отнимать воду из молекул органических веществ, обугливая их. Взаимодействие кислоты с сахарозой(C12H22O11) C12H22O11 + 2H2SO4(конц) = 11C + 13H2O↑ +2SO2↑ +CO2↑

Применение серной кислоты.
9 слайд

Применение серной кислоты.

Сульфат натрия.
10 слайд

Сульфат натрия.

Сульфат никеля
11 слайд

Сульфат никеля

Сульфат меди дать классификацию химическим реакциям.
12 слайд

Сульфат меди дать классификацию химическим реакциям.

13 слайд

Отзывы на uchebniki.org.ua "Серная кислота, свойства серной кислоты" (0)
Оставить отзыв
Прокомментировать
Регистрация
Вход
Авторизация