Презентация Типы химических реакций

Тема урока:
«Типы химических реакций»

Цель урока: обобщить и систематизировать знания о химических явлениях и типах химических реакций.

Техника безопасности:
Спиртовку зажигаем от …
При нагревании веществ, пробирку закрепляем … и обогреваем всю …
Сливаем и смешиваем вещества над …
На вкус вещества не …
При смешивании веществ используем ступку и стеклянную палочку, смесью наполняем ложку для нагревания

Опыт 1: «Взаимодействие сульфата меди (II) с гидроксидом натрия».
2NaOH + CuSO4 = Сu(OH)2↓+ Na2SO4

Появление осадка синего цвета

Опыт 2: «Разложение гидроксида меди (II)».
Cu(OH)2 → CuO + H2O

Появление черного осадка, а на стенках пробирки капли воды

Опыт 3: «Прокаливание медной проволоки».
2Сu + O2 = 2CuO
на поверхности проволоки наблюдается черный налет оксида меди

Опыт 4: «Взаимодействие сульфата меди (II) с железным гвоздем».
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
на поверхности гвоздя образовался темно – красный налет меди

Третий лишний.

1 группа
4P+5O2 →2P2O5
Fe+S=FeS
2HgO→2Hg+O2

2 группа
2H2O→2H2 +O2
CaCO3 →CaO+CO2
2Cu+O2→2CuO

3 группа
2KClO3 →2KCl+3O2
2KMnO4 →K2MnO4 +MnO2 +O2
Zn+2HCl→ZnCl2 +H2  

Домашнее задание: выполнить упражнение письменно
Карточка №1
1. Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции, расставьте коэффициенты:
а) ? + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2 б) Mg + ? = MgO
в) Na2O + ? = NaOH г) Zn + ? = ZnО
2. Определите правую часть уравнения реакции по его левой части.






3. Найдите ошибки в предложенных реакциях и исправьте их:
а) H2 + O2 = H2O – реакция соединения
б) 2KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓ – реакция обмена
в) Mg(OH)2 + HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O – реакция обмена
г) Cu + HCl = CuCl2 + H2 – реакция замещения
д) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 +3NaCl – реакция замещения
е) Na2O + H2O = 2NaOH - реакция замещения

Спасибо за работу!