Учебники 📚 » Презентации » Другие презентации » Презентация по химии по теме ''Металлы'' (9 класс)

Презентация по химии по теме ''Металлы'' (9 класс)

Презентация по химии по теме ''Металлы'' (9 класс) - Класс учебник | Академический школьный учебник скачать | Сайт школьных книг учебников uchebniki.org.ua
Смотреть онлайн
Поделиться с друзьями:
Презентация по химии по теме ''Металлы'' (9 класс):
Cкачать презентацию: Презентация по химии по теме ''Металлы'' (9 класс)

Презентация для классов "Презентация по химии по теме ''Металлы'' (9 класс)" онлайн бесплатно на сайте электронных школьных презентаций uchebniki.org.ua

           <br>Металлы<br>               МБОУ Мирновская средняя общеобразовательная школа<br>
1 слайд


Металлы
МБОУ Мирновская средняя общеобразовательная школа

Металлы – химические элементы , образующие в свободном состоянии простые вещества с металлической св
2 слайд

Металлы – химические элементы , образующие в свободном состоянии простые вещества с металлической связью.
М.В. Ломоносов - металлы «светлое тело, которое ковать можно»

Что такое металлы
Ba
Cr
K
Li

Роль металлов в жизни человека и общества.<br>В древности человеку были известны только  7металлов:
3 слайд

Роль металлов в жизни человека и общества.
В древности человеку были известны только 7металлов: Золото(Au),Серебро(Ag),Медь(Cu),Олово(Sn), Свинец(Pb),Железо(Fe) и Ртуть(Hg).
Сначала человек познакомился с металлами,которые встречаются в самородном виде - это золото,серебро и медь.
Остальные металлы появились после того,как человек научился добывать их из руд с помощью огня.

Каменный век → Медный век → Бронзовый век → Железный век.

Из серебра,золота и меди чеканили монеты.<br> 1. Серебряная монета с изображением богини Афины и сов
4 слайд

Из серебра,золота и меди чеканили монеты.
1. Серебряная монета с изображением богини Афины и совы.
2. Золотая монета с изображением Александра Македонского
и бога Зевса.
3. Медная монета в виде дельфина.

Из металлов и их сплавов изготавливаются памятники,статуи.






Царь-пушка
(бронза)

Царь-колокол (бронза) Статуя Колосса Родосского (Бронза)




Материал, из которого сооружена пирамида Хеопса,изготовлен из камня и меди.<br>
5 слайд

Материал, из которого сооружена пирамида Хеопса,изготовлен из камня и меди.

            Нахождение в природе<br>
6 слайд

Нахождение в природе

 Большинство Х Э - металлы.<br>Граница между металлами и неметаллами-условная.<br>
7 слайд

Большинство Х Э - металлы.
Граница между металлами и неметаллами-условная.

Металлы        Переходный элемент    Неметаллы     <br><br>   Основный           Амфотерный
8 слайд

Металлы Переходный элемент Неметаллы

Основный Амфотерный Кислотный
оксид оксид оксид

Основание Амфотерный Кислота
гидроксид
Na Al S
Na2O Al2O3 SO3
NaOH Al(OH)3 H2SO4


Закономерность изменения свойств металлов в группе.<br>Заряд ядра увеличивается,так как увеличиваетс
9 слайд

Закономерность изменения свойств металлов в группе.
Заряд ядра увеличивается,так как увеличивается порядковый номер.
R увеличивается,так как увеличивается количество энергетических уровней.
Число электронов на последнем уровне постоянно.
Способность к отдаче электронов увеличивается.
Восстановительные способности и металлические свойства увеличиваются.

Закономерность изменения свойств металлов в периоде.<br>Заряд ядра увеличивается,так как увеличивает
10 слайд

Закономерность изменения свойств металлов в периоде.
Заряд ядра увеличивается,так как увеличивается порядковый номер.
R уменьшается,так как заряд ядра больше, способность притягивать электроны возрастает, за счет этого происходит стягивание электронных оболочек.
Число электронов на внешнем уровне увеличивается,так как растёт номер группы.
Восстановительные способности и неметаллические свойства уменьшаются.

Физические свойства металлов.<br>Все металлы обладают общими физическими свойствами,так как во всех
11 слайд

Физические свойства металлов.
Все металлы обладают общими физическими свойствами,так как во всех металлах существует металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка.



Все металлы- твердые вещества, кроме ртути. <br>         самый мягкий – калий,<br>           самый т
12 слайд

Все металлы- твердые вещества, кроме ртути.
самый мягкий – калий,
самый твердый – хром

 Пластичные<br><br><br><br><br><br><br>Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe<br>    уменьшается<br><br>
13 слайд

Пластичные






Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe
уменьшается

    Температура плавления<br><br><br>Легкоплавкие                   Тугоплавкие<br>Hg, Ga, Cs, In, B
14 слайд

Температура плавления


Легкоплавкие Тугоплавкие
Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr

            Плотность<br><br><br>    Легкие                            Тяжелые<br>(Li–самый легкий,
15 слайд

Плотность


Легкие Тяжелые
(Li–самый легкий, (осмий – самый
K,Na, Mg) тяжёлый Ir, Pb)

Обладают металлическим блеском<br><br>
16 слайд

Обладают металлическим блеском

Щелочные металлы<br>  Переходные металлы<br>  Щелочно-земельные    металлы<br>По химической активнос
17 слайд

Щелочные металлы
Переходные металлы
Щелочно-земельные металлы
По химической активности

Химические свойства металлов<br>Металлы в химических реакциях являются восстановителями, при этом он
18 слайд

Химические свойства металлов
Металлы в химических реакциях являются восстановителями, при этом они окисляются
Mo – ne =Mn+
Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs
Восстановительная способность возрастает

Металлы вытесняются из их соединений другими металлами<br><br>Н.Н. Бекетов – создал «вытеснительный
19 слайд

Металлы вытесняются из их соединений другими металлами

Н.Н. Бекетов – создал «вытеснительный ряд» (прототип электрохимического ряда напряжения металлов)

Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au.


Взаимодействуют с простыми веществами<br>С элементами VII группы (при обычных условиях)<br>
20 слайд

Взаимодействуют с простыми веществами
С элементами VII группы (при обычных условиях)
2Na + Cl2 = 2 Na Cl
- С элементами VI группы (труднее)
Mg + O2 = 2Mg O
C элементами V группы (в жестких условиях)
3Ca + 2P =Ca3P2

Взаимодействие со сложными веществами<br>С растворами кислот (металлы, стоящие в ряду напряжений до
21 слайд

Взаимодействие со сложными веществами
С растворами кислот (металлы, стоящие в ряду напряжений до «Н») Zn + H2SO4 = Zn S O4 + H2↑
C растворами солей металлов, стоящих в ряду напряжений правее
Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb
C водой (активные)
2Na + 2H2O =2Na OH + H2↑
Реакция идет в том случае, если образуется растворимое основание.

   Применение металлов<br>Станко-<br>строение<br>медицина<br>Сельское хозяйство<br> получение сплаво
22 слайд

Применение металлов
Станко-
строение
медицина
Сельское хозяйство
получение сплавов
В быту
Металлургическая промыш-ленность

    Получение металлов<br>Пирометаллургический способ -восстановление углеродом, оксидом углерода (I
23 слайд

Получение металлов
Пирометаллургический способ -восстановление углеродом, оксидом углерода (II), водородом при высокой температуре.
Алюминотермический способ – восстановление металлов с помощью алюминия.
Гидрометаллургический способ – получение из руды более активным металлом или из растворов
Электролиз – с помощью электрического тока из расплавов или растворов

Возможно Вы ищите другие презентации
Отзывы на uchebniki.org.ua "Презентация по химии по теме ''Металлы'' (9 класс)" (0)
Оставить отзыв
Прокомментировать
Регистрация
Вход
Авторизация