Учебники 📚 » Презентации » Другие презентации » Презентация к уроку по теме "Металлы"

Презентация к уроку по теме "Металлы"

Презентация к уроку по теме "Металлы" - Класс учебник | Академический школьный учебник скачать | Сайт школьных книг учебников uchebniki.org.ua
Смотреть онлайн
Поделиться с друзьями:
Презентация к уроку по теме "Металлы":
Cкачать презентацию: Презентация к уроку по теме "Металлы"

Презентация для классов "Презентация к уроку по теме "Металлы"" онлайн бесплатно на сайте электронных школьных презентаций uchebniki.org.ua

Металлы<br>
1 слайд

Металлы

              Металлы<br>(от лат. metallum – шахта, рудник):<br>группа элементов, обладающая харак-<
2 слайд

Металлы
(от лат. metallum – шахта, рудник):
группа элементов, обладающая харак-
терными металлическими свойствами,
такими как высокие электро- и тепло-
проводность, положительный тем-
пературный коэффициент сопротив-
ления, высокая пластичность и метал-
лический блеск.

Химические свойства металлов<br>Все металлы проявляют только восстановительные свойства<br>Атомы мет
3 слайд

Химические свойства металлов
Все металлы проявляют только восстановительные свойства
Атомы металлов легко отдают электроны внешнего (а некоторые – и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы.
Металлы имеют большой атомный радиус и малое число электронов (от 1 до 3) на внешнем слое.
Исключение:







Ge, Sn, Pb ─ 4 электрона;
Sb, Bi ─ 5 электронов;
Po ─ 6 электронов

Взаимодействие металлов с кислородом<br>Активные<br>металлы<br>    O         O               +1    -
4 слайд

Взаимодействие металлов с кислородом
Активные
металлы
O O +1 -2
4Li + O2 → 2Li2O
o o +2 -2
2Mg + O2 = 2MgO
o o +1 -1
2Na + O2 → Na2O2
to
Na2O2 + O2 → 2Na2O
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
(В подводных лодках регенерирует О2↑)

Малоактивные
металлы
o o to +3 -2
4Al + O2 → 2Al2O3
o o to
3Fe + 2O2 = Fe3O4

Взаимодействие металлов с галогенами<br>      o           o                 +1    -1<br>2Na + Cl2 →
5 слайд

Взаимодействие металлов с галогенами
o o +1 -1
2Na + Cl2 → 2NaCl
o +3 -1
2Sb + 2Cl2 → 2SbCl3
o +5 -1
2Sb + 5Cl2 → 2SbCl5
o o +3 -1
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
Поваренная соль
Взаимодействие металлов с серой
o o +2 -2
Fe + S → FeS
o o H2O +3 -2
2Al + 3S → Al2S3
Взаимодействие металлов с водой
o +1 +1 -1 o
2Me + 2H2O = 2MeOH + H2

(Щелочные и щелочно-земельные металлы)
o +1 to
3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2↑
(малоактивные)

  o          +1   -1             +2   -1             o<br>Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2<br>        <br>Взаи
6 слайд

o +1 -1 +2 -1 o
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Взаимодействие металлов с кислотами
o + +2 o
Zn + 2H → Zn + H2
o + 2+ o
2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2
o + 2+ o
Zn + 2H → Zn + H2↑
o +1 o
2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑

+1 o +1 o
2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2
Взаимодействие металлов с солями
Fe + CuSO4 → Cu↓ +FeSO4
o 2+ o 2+
Fe + Cu → Cu + Fe
(окислительно-восстановительная реакция)
o
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓
o + 2+ o
Cu + 2Ag → Cu + Ag↓

Металлотермия<br>Некоторые активные металлы – литий, магний, кальций, алюминий – способны вытеснять
7 слайд

Металлотермия
Некоторые активные металлы – литий, магний, кальций, алюминий – способны вытеснять другие металлы из их оксидов. Это свойство используют для получения некоторых металлов, а также для приготовления термитных смесей.
o +3 +3 o
2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

Коррозия металлов<br>    Самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под воздействием окружающей
8 слайд

Коррозия металлов
Самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под воздействием окружающей среды.
(от лат. сorrosio - разъедать)
Электрохимическая коррозия
Разрушение металла под воздействием возникающих в коррозионной среде гальванических элементов
o 2+
Fe – 2e → Fe
+ o
2H + 2e → H2
o + 2+ o
Fe + 2H → Fe + H2↑

(на железе)
(на меди)
Химическая
коррозия
Взаимодействие поверхности металла с коррозионно-активной средой , не сопровождающееся возникновением электрохимических процессов на границе фаз
4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓

Защита от коррозии<br>В зависимости от причин, вызывающих коррозию, различают следующие методы защит
9 слайд

Защита от коррозии
В зависимости от причин, вызывающих коррозию, различают следующие методы защиты:
Защитные покрытия. Для изоляции металла от окружающей среды на него наносят различного рода покрытия: лаки, краски, эмали.
Обработка внешней среды, в которой протекает коррозия. Для максимального замедления процесса коррозии в окружающую среду вводят ингибиторы.

Электрохимическая защита – протекторная и катодная. Протекторная – защищаемое от коррозии изделие соединяют с металлическим ломом из более электроотрицательного металла (протекторная). Катодная – защищаемая конструкция, находящаяся в электролите (почвенная вода), подсоединяется к катоду внешнего источника тока.
Покрытие слоем другого металла (Au, Ag, Cr, Ni, Zn. Sn- или Pb-лужение).
Использование нержавеющих сплавов (хрома, никеля, титана).

(Fe +H2SO4 – добавляют HNO3)
Памятник Ю.А.Гагарину в Москве, выполненный из титана

      Нельзя допустить, чтобы люди направляли на свое собственное уничтожение те силы природы, котор
10 слайд

Нельзя допустить, чтобы люди направляли на свое собственное уничтожение те силы природы, которые они сумели открыть и покорить.
Ф. Жолио-Кюри
Польза и вред металлов для человека
+
_
Кадмий – накапливаясь в почках, приводит к гипертонии, снижению иммунитета, слабоумию. Содержится в табачном дыме, питьевой воде, загрязненном воздухе
Алюминий – старческое слабоумие, нарушение вазомоторных реакций, анемия, заболевание почек и печени. Пищевая фольга, посуда, пивные банки.
Свинец - нарушение мозговой деятельности, раковые заболевания, нарушение детородной функции у женщин. Загрязненный воздух – выхлопные газы автомобилей
Кальций – основа структурной костной ткани организма человека. Самое необходимое для человека минеральное вещество.
Медь - играет важную роль в обеспечении иммунной защиты, в том числе противорадиационной и противораковой, участвует в энергетическом обмене и кроветворении, в образовании защитного пигмента кожи меланина
Железо - необходимо для жизни, для образования гемоглобина (красных кровяных телец), миоглобина (красный пигмент в мышцах) и некоторых ферментов

Возможно Вы ищите другие презентации
Отзывы на uchebniki.org.ua "Презентация к уроку по теме "Металлы"" (0)
Оставить отзыв
Прокомментировать
Регистрация
Вход
Авторизация