Учебники 📚 » Презентации » Презентации по Химии » Теории кислот и оснований. Классификация реакций и реагентов

Теории кислот и оснований. Классификация реакций и реагентов

Теории кислот и оснований. Классификация реакций и реагентов - Класс учебник | Академический школьный учебник скачать | Сайт школьных книг учебников uchebniki.org.ua
Смотреть онлайн
Поделиться с друзьями:
Теории кислот и оснований. Классификация реакций и реагентов:
Презентация на тему Теории кислот и оснований. Классификация реакций и реагентов к уроку по химии

Презентация для классов "Теории кислот и оснований. Классификация реакций и реагентов" онлайн бесплатно на сайте электронных школьных презентаций uchebniki.org.ua

Теории кислот и оснований Классификация реакций и реагентов
1 слайд

Теории кислот и оснований Классификация реакций и реагентов

В истории развитии любой науки наступает момент, когда накопленный фактический материал нуждается в
2 слайд

В истории развитии любой науки наступает момент, когда накопленный фактический материал нуждается в некой систематизации и обобщении. Именно на этих этапах рождаются теории, общие модели, позволяющие объяснить уже установленные факты и предвидеть новые события

Результат органических реакций часто объясняют с позиции кислотно-основных свойств органических соед
3 слайд

Результат органических реакций часто объясняют с позиции кислотно-основных свойств органических соединений Теория кислот и оснований имеет свою историю Теория электролитической диссоциации Аррениуса Теория кислот и оснований Бренстеда Теория кислот и оснований Льюиса

Теория электролитической диссоциации Аррениуса (1890г.)     Сванте-Август Аррениус За разработку тео
4 слайд

Теория электролитической диссоциации Аррениуса (1890г.)     Сванте-Август Аррениус За разработку теории электролитической диссоциации Аррениусу была присуждена Нобелевская премия 1903 года Согласно Аррениусу кислотами являются электролиты, при диссоциации которых в водных растворах образуются ионы водорода (протоны): Основаниями Аррениуса являются электролиты, при диссоциации которых в водных растворах образуются гидроксид-ионы 19.02.1859 - 1927

Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда (1923) Йоханнес-Николаус Брёнстед Согласно
5 слайд

Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда (1923) Йоханнес-Николаус Брёнстед Согласно теории Бренстеда кислота является донором, а основание - акцептором протонов; кислоты и основания существуют только как сопряженные пары; протон не существует в растворе в свободном виде, в воде он образует катион оксония. Он установил и количественное соотношение между силой кислот и оснований и их каталитической активностью. 22.02.1879 - 17.12.1947

Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда Поскольку взаимодействие между кислотой и
6 слайд

Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда Поскольку взаимодействие между кислотой и основанием является очень быстрым и равновесным процессом, то кислотно-основные свойства необходимо рассматри- вать только с позиций термодина- мики. Исключениями выступают, так называемые, СН кислоты. Количественно кислотность и основность оценивают, как правило, по отношению к воде Мерой кислотности является константа равновесия, называемая константой кислотности (Ka) Ka=[A-] [H3O+]/[AH] Для оценки величин Ka удобно использовать показатель кислотности pKa=-lgKa Условно кислоты делят на "сильные" pKa < 0 и "слабые" pKa 2-15.7 Кислота HI HBr H2SO4 HF CH3COOH H2O ROH NH3 рKa -11 -9 -9 3.4 4.75 15.7 16-18 30

Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда В ряде случаев удается предсказывать силу
7 слайд

Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда В ряде случаев удается предсказывать силу кислот на основании положения атомов в таблице Менделеева: в периодах таблицы кислотность возрастает по мере роста электроотрицательности элемента, с которым связан протон H-CH3 < H-NH2 < H-OH < H-F Электроотрицательность возрастает в группах кислотность взрастает с увеличением размера этих атомов H-F < H-Cl < H-Br < H-I H-OH < H-SH < H-SeH Сложнее предугадать и объяснить кислотность соединений, у которых протон связан с одинаковыми атомами. Например, какая кислота сильнее уксусная (СН3СООН или хлоруксусная ClCH2COOH?

Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда Сила кислоты определяется устойчивостью (с
8 слайд

Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда Сила кислоты определяется устойчивостью (стабильностью) ее сопряженного основания В общем, кислота X-H сильнее кислоты Y-H по той причине, что сопряженное основание (анион) X- стабильней аниона Y- СН3OH (спирты) < H2O < СН3RCOOH (карбоновые кислоты) Увеличение кислотности Увеличение стабильности аниона (сопряженного основания)

Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда Кислотность уксусной кислоты на много боль
9 слайд

Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда Кислотность уксусной кислоты на много больше кислотности метанола и воды

Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда Углеводороды обладают очень низкой кислотн
10 слайд

Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда Углеводороды обладают очень низкой кислотностью, но кислотность возрастает в ряду - алканы < алкены < алкины: Обычно это объясняют тем, что в том же ряду увеличивается электроотрицательность атома углерода: sp3 < sp2 < sp. CH4 pKa 40 H2C=CH2 pKa 36.5 HC CH pKa 25 Бензойная кислота C6H5COOH (pKa=4.17) проявляет несколько более сильные кислотные свойства, чем уксусная кислота (pKa=4.75), что объясняется большей стабильностью бензоатаниона по сравнению с ацетат-анионом:

Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда Основность органических соединений Основно
11 слайд

Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда Основность органических соединений Основность органических соединений тем выше, чем больше электронная плотности на атоме, который является акцептором протонов. Поэтому основность увеличивается в следующем ряду аминов: Силу основанияR3N в воде можно оценить, рассматривая равновесие: Kb=[R3N+H] [OH-]/[R3N] Константа равновесия Кb выражается уравнением: pKb=-lgKb pKa + pKb = 14.00 (при 250С)

Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда Амфотерность органических соединений Харак
12 слайд

Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда Амфотерность органических соединений Характерной чертой органических соединений является амфотерность, т.е. способность выступать как кислотой, так и основанием при смене среды:

Электронная теория кислот и оснований, или Теория Льиса (1926) Джилберт Ньютон Льюис 23 октября 1875
13 слайд

Электронная теория кислот и оснований, или Теория Льиса (1926) Джилберт Ньютон Льюис 23 октября 1875 г. – 23 марта 1946 г. Электронная теория кислот и оснований является наиболее общей теорией кислот и оснований кислоты - это вещества, способные принимать электронную пару (акцетор электронной пары), а основания - вещества, способные давать электронную пару (доноры электронной пары) По Льюису К кислотам Льюиса относятся не только протон H+, но и все катионы, а также галогениды металлов 2 и 3 групп таблицы Менделеева: AlX3, FeX3, BX3, SbX5, SnX4, ZnX2 (X=F, Cl, Br, I). К основаниям Льюиса - все анионы OH-, OR-, CH3COO-, NH2- и т.д. и нейтральные соединения, имеющие неподеленные электронные пары или π- связи - H2O, ROH, ROR, RCH=O, RSH, NH3, R3N, RCH=CH2, R-C6H5 и др.

Теория кислот и оснований Таким образом, теория кислот и оснований Бренстеда есть частный случай тео
14 слайд

Теория кислот и оснований Таким образом, теория кислот и оснований Бренстеда есть частный случай теории кислот и оснований Льюиса Если в результате реакции происходит передача протона – речь идет о кислотно-основных взаимодействие по Бренстеду: Если в результате реакции происходит передача электронной пары – речь идет о кислотно-основном взаимодействии по Льюису:

В настоящее время кислоты Льюиса называют электрофилами, а основаниями Льюиса - нуклеофилами Классиф
15 слайд

В настоящее время кислоты Льюиса называют электрофилами, а основаниями Льюиса - нуклеофилами Классификация реагентов органических реакций Электрофилы: H+, HNO3, H2SO4, HNO2, (т.е. соответственно +NO2, +SO3, +NO), PhN2+, BF3, AlCl3, ZnCl2, FeCl3, Br2, I*-Cl, H2O2, O3, Нуклеофилы: H-, H2N-, HO-, RO-, RS-, RCOO-, Hal-, HSO3-, -CN, RC≡C-, -CH(COOEt)2, R*MgBr, R*Li, LiAlH*4

Классификация органических реакций Все многообразие органических реакций можно разделить всего на пя
16 слайд

Классификация органических реакций Все многообразие органических реакций можно разделить всего на пять классов по типу превращений субстрата и несколько подклассов по типу реагента Субстрат – молекула, на которую воздействуют во время реакции Реагент – молекула, или интермедиат, которая / ый воздействует во время реакции на субстрат 1. Реакции замещения Данный тип реакций обозначают буквой S (от английского слова "замещение" - substitution) По типу реагента эти реакции разделяют на следующие подклассы:

Классификация органических реакций 1. Реакции замещения а) Нуклеофильное замещение SN Один из наибол
17 слайд

Классификация органических реакций 1. Реакции замещения а) Нуклеофильное замещение SN Один из наиболее распространенных типов органических реакций в алифатическом ряду, когда один нуклеофил замещает (вытесняет) другой б) Электрофильное замещение SE Наиболее часто встречается в реакциях ароматических соединений в) Свободнорадикальное замещение SR Этот тип реакций распространен в ряду алканов

Классификация органических реакций 2. Реакции присоединения Обозначаются символом A или Ad от англйс
18 слайд

Классификация органических реакций 2. Реакции присоединения Обозначаются символом A или Ad от англйского «Addition» - присоединение. К ним относятся реакции присоединения различных реагентов к кратным связям: а) Нуклеофильное присоединение AN или AdN б) Электрофильное присоединение AE или AdE в) Свободнорадикальное присоединение AR или AdR

Классификация органических реакций 3. Реакции элиминирования Обозначают символом E от английского «E
19 слайд

Классификация органических реакций 3. Реакции элиминирования Обозначают символом E от английского «Elimination» - отщепление. Эти реакции приводят к образованию соединений с кратными связями – двойными и тройными:

4. Перегруппировки или изомеризации Классификация органических реакций Чрезвычайно характерные для о
20 слайд

4. Перегруппировки или изомеризации Классификация органических реакций Чрезвычайно характерные для органических соединений реакции, при которых изменяется порядок связывания атомов в молекулах, но сохраняется их число. Как правило, обратимы.

5. Реакции циклоприсоединения Классификация органических реакций Циклоприсоединением называют реакци
21 слайд

5. Реакции циклоприсоединения Классификация органических реакций Циклоприсоединением называют реакции, в которых две или несколько ненасыщенных молекул соединяются с образованием одного цикличес- кого продукта и происходит общее уменьшение кратности связей:

Отзывы на uchebniki.org.ua "Теории кислот и оснований. Классификация реакций и реагентов" (0)
Оставить отзыв
Прокомментировать
Регистрация
Вход
Авторизация