Учебники 📚 » Презентации » Презентации по Химии » Амины (органические производные аммиака)

Амины (органические производные аммиака)

Амины (органические производные аммиака) - Класс учебник | Академический школьный учебник скачать | Сайт школьных книг учебников uchebniki.org.ua
Смотреть онлайн
Поделиться с друзьями:
Амины (органические производные аммиака):
Презентация на тему Амины (органические производные аммиака) к уроку по химии

Презентация для классов "Амины (органические производные аммиака)" онлайн бесплатно на сайте электронных школьных презентаций uchebniki.org.ua

Ничто так не утомляет, как выполненная на совесть чужая работа Макс Фрай
1 слайд

Ничто так не утомляет, как выполненная на совесть чужая работа Макс Фрай

Амины (органические производные аммиака)
2 слайд

Амины (органические производные аммиака)

Классификация Первичные RNH2 ArNH2 Вторичные R-NH-R’ Ar-NH-R Третичные
3 слайд

Классификация Первичные RNH2 ArNH2 Вторичные R-NH-R’ Ar-NH-R Третичные

Номенклатура
4 слайд

Номенклатура

Номенклатура
5 слайд

Номенклатура

Получение
6 слайд

Получение

Восстановление
7 слайд

Восстановление

Восстановление
8 слайд

Восстановление

Восстановительное аминирование
9 слайд

Восстановительное аминирование

Аминолиз спиртов
10 слайд

Аминолиз спиртов

Расщепление амидов по Гофману (укорачивание цепи) ArСОNH2 + NaOCl ArNH2 + Na2CO3 + NaBr + Н2О
11 слайд

Расщепление амидов по Гофману (укорачивание цепи) ArСОNH2 + NaOCl ArNH2 + Na2CO3 + NaBr + Н2О

Физические свойства Ароматические амины – жидкости или твердые тела с характерным неприятным запахом
12 слайд

Физические свойства Ароматические амины – жидкости или твердые тела с характерным неприятным запахом, сильно токсичны В воде растворяются мало, накопление аминогрупп ведет к увеличению растворимости

Химические свойства Амины являются основаниями Амины способны выступать в качестве нуклеофильных реа
13 слайд

Химические свойства Амины являются основаниями Амины способны выступать в качестве нуклеофильных реагентов

Основность аминов ArNH2 + H2O ArNH3+ + OH- раствор лакмуса окрашивают в синий цвет, фенолфталеина -
14 слайд

Основность аминов ArNH2 + H2O ArNH3+ + OH- раствор лакмуса окрашивают в синий цвет, фенолфталеина - в малиновый

Основность В + Н2О НВ+ + НО- [OH-][HB+] Kb= [B]
15 слайд

Основность В + Н2О НВ+ + НО- [OH-][HB+] Kb= [B]

Основность аминов Ароматические амины менее основны чем алифатические
16 слайд

Основность аминов Ароматические амины менее основны чем алифатические

Резонансный или мезомерный эффект
17 слайд

Резонансный или мезомерный эффект

Основность (pKBH+) NH3 9.21 CH3NH2 10.62 C2H5NH2 10.63 (CH3)2NH 10.71 (C2H5)2NH 10.98 (CH3)3N 9.76 (
18 слайд

Основность (pKBH+) NH3 9.21 CH3NH2 10.62 C2H5NH2 10.63 (CH3)2NH 10.71 (C2H5)2NH 10.98 (CH3)3N 9.76 (C2H5)3N 10.65 PhNH2 4.58 PhNHCH3 4.85 PhN(CH3)2 5.06

Влияние заместителей на основность ароматических аминов
19 слайд

Влияние заместителей на основность ароматических аминов

RC6H4NH2 (pКBH+) R=H 4.58
20 слайд

RC6H4NH2 (pКBH+) R=H 4.58

Взаимодействие с кислотами
21 слайд

Взаимодействие с кислотами

Проба Хинсберга Первичные амины
22 слайд

Проба Хинсберга Первичные амины

Проба Хинсберга Вторичные амины Третичные амины
23 слайд

Проба Хинсберга Вторичные амины Третичные амины

Ароматические амины Первичные при взаимодействии с азотистой кислотой дают соли диазония: PhNH2 HCl
24 слайд

Ароматические амины Первичные при взаимодействии с азотистой кислотой дают соли диазония: PhNH2 HCl + НОNO [Ph-N N]Cl + 2 Н2О

Ароматические амины Вторичные при взаимодействии с азотистой кислотой образуют N-нитрозосоединения
25 слайд

Ароматические амины Вторичные при взаимодействии с азотистой кислотой образуют N-нитрозосоединения

Ароматические амины Третичные при взаимодействии с азотистой кислотой образуют ароматические нитрозо
26 слайд

Ароматические амины Третичные при взаимодействии с азотистой кислотой образуют ароматические нитрозосоединения

Ароматические амины
27 слайд

Ароматические амины

28 слайд

Замещение в кольце ароматических аминов
29 слайд

Замещение в кольце ароматических аминов

Ориентанты
30 слайд

Ориентанты

Галогенирование
31 слайд

Галогенирование

Галогенирование
32 слайд

Галогенирование

Нитрование
33 слайд

Нитрование

Сульфирование
34 слайд

Сульфирование

Сульфаниламиды
35 слайд

Сульфаниламиды

Диазосоединения Соли диазония
36 слайд

Диазосоединения Соли диазония

Диазосоединения В которых группа –N2– связана с углеводородным радикалом и неуглеводородным радикало
37 слайд

Диазосоединения В которых группа –N2– связана с углеводородным радикалом и неуглеводородным радикалом Х Ar–N2X, где X = Br, Cl, NO3, HSO4 - cоли диазония Ar–N2OH - диазогидрат

Получение
38 слайд

Получение

Нитрозирующие агенты NO+ >> H2NO2+ > NOBr > NOCl > N2O3 >> HNO2 В неводных раст
39 слайд

Нитрозирующие агенты NO+ >> H2NO2+ > NOBr > NOCl > N2O3 >> HNO2 В неводных растворах - алкилнитриты Для малоосновных аминов – нитрозилсерная кислота

Механизм
40 слайд

Механизм

Механизм
41 слайд

Механизм

Формы диазосоединений
42 слайд

Формы диазосоединений

Свойства солей диазония
43 слайд

Свойства солей диазония

Реакции с выделением азота Восстановление фосфорноватистой кислотой (или щелочным раствором формальд
44 слайд

Реакции с выделением азота Восстановление фосфорноватистой кислотой (или щелочным раствором формальдегида)

Реакции с выделением азота ArN+2Cl- + Н2О ArOH + HCl + N2 ArN+2Cl- + X- ArX + Cl- + N2
45 слайд

Реакции с выделением азота ArN+2Cl- + Н2О ArOH + HCl + N2 ArN+2Cl- + X- ArX + Cl- + N2

SN1Ar ArN2+ N2 + Ar+ (медленно) Ar+ + Nu- Ar-Nu Ph+ + H2O PhOH2+ PhOH2+ PhOH + H+
46 слайд

SN1Ar ArN2+ N2 + Ar+ (медленно) Ar+ + Nu- Ar-Nu Ph+ + H2O PhOH2+ PhOH2+ PhOH + H+

SN1Ar Ar+ + CH3OH Ar-OCH3 + H+ Ar+ + I- ArI Ar+ + SCN- ArSCN
47 слайд

SN1Ar Ar+ + CH3OH Ar-OCH3 + H+ Ar+ + I- ArI Ar+ + SCN- ArSCN

Замещение на азидогруппу
48 слайд

Замещение на азидогруппу

Замещение на азидогруппу
49 слайд

Замещение на азидогруппу

SN1Ar 1) Скорость не зависит от [Nu] 2) Влияние заместителей в ароматическом кольце 3) Ar15N+ N ArN+
50 слайд

SN1Ar 1) Скорость не зависит от [Nu] 2) Влияние заместителей в ароматическом кольце 3) Ar15N+ N ArN+ N15

Катализ (SRN)
51 слайд

Катализ (SRN)

Реакции замещения на галоген Реакции с использованием галогенида меди (I) называются реакциями Зандм
52 слайд

Реакции замещения на галоген Реакции с использованием галогенида меди (I) называются реакциями Зандмейера Реакции с использованием металлической меди называются реакциями Гаттермана

Реакции замещения на галоген
53 слайд

Реакции замещения на галоген

Реакции замещения на галоген Замещение диазогруппы на I не требует применения, достаточно подействов
54 слайд

Реакции замещения на галоген Замещение диазогруппы на I не требует применения, достаточно подействовать на соль диазония иодидом калия

Реакции замещения на тиоционат
55 слайд

Реакции замещения на тиоционат

Замещение на –CN (Реакция Зандмейера)
56 слайд

Замещение на –CN (Реакция Зандмейера)

Замещение на -ОН Реакция медленно протекает даже в ледяном растворе Соли диазония надо использовать
57 слайд

Замещение на -ОН Реакция медленно протекает даже в ледяном растворе Соли диазония надо использовать сразу после их приготовления

Замещение на -NО2 реакция Зандмейера Нитрит-ион – амбидентный нуклеофил
58 слайд

Замещение на -NО2 реакция Зандмейера Нитрит-ион – амбидентный нуклеофил

Получение биарилов
59 слайд

Получение биарилов

Реакции солей диазония без выделения азота
60 слайд

Реакции солей диазония без выделения азота

Алкилирование
61 слайд

Алкилирование

Свойства диазосоединений ArN2+ + [Н] ArNHNH2
62 слайд

Свойства диазосоединений ArN2+ + [Н] ArNHNH2

Азосочетание Соли диазония в определенных условиях реагируют с ароматическими соединениями с образов
63 слайд

Азосочетание Соли диазония в определенных условиях реагируют с ароматическими соединениями с образованием азосоединений Ar–N=N–Ar’ Эти реакции называются реакциями азосочетания

Азосочетание Замещение обычно протекает в п-положение, если оно занято, сочетание происходит в о-пол
64 слайд

Азосочетание Замещение обычно протекает в п-положение, если оно занято, сочетание происходит в о-положение

Азосочетание
65 слайд

Азосочетание

Окраска веществ Хромофорные группы: >C=CC=O, >C=N-, >C=S, -N=N-, -NO2 хиноидное ядро и др.
66 слайд

Окраска веществ Хромофорные группы: >C=CC=O, >C=N-, >C=S, -N=N-, -NO2 хиноидное ядро и др. Ауксохромные группы: -OH, -NH2, -N(CH3)2, -NHCH3, -COOH, -SO3H и др.

Механизм реакции Электрофильное замещение SEAr Электрофильный агент - ион диазония, очень слабый эле
67 слайд

Механизм реакции Электрофильное замещение SEAr Электрофильный агент - ион диазония, очень слабый электрофил

Механизм реакции -комплекс
68 слайд

Механизм реакции -комплекс

Сочетание с фенолами Ведется в слабощелочной среде, при пониженной температуре
69 слайд

Сочетание с фенолами Ведется в слабощелочной среде, при пониженной температуре

Сочетание с фенолами В присутствии ОН ион диазония существует в равновесии с неионизированным соедин
70 слайд

Сочетание с фенолами В присутствии ОН ион диазония существует в равновесии с неионизированным соединением

Сочетание с аминами Высокая кислотность среды способствует тому, что диазосоединение полностью наход
71 слайд

Сочетание с аминами Высокая кислотность среды способствует тому, что диазосоединение полностью находится в виде диазокатиона

Сочетание с аминами Чем выше кислотность, тем выше доля амина в виде иона аммония Среда должна быть
72 слайд

Сочетание с аминами Чем выше кислотность, тем выше доля амина в виде иона аммония Среда должна быть слабокислой

Синтез п-нитроанилинового красного
73 слайд

Синтез п-нитроанилинового красного

Синтез метилоранжа
74 слайд

Синтез метилоранжа

Восстановление азосоединений
75 слайд

Восстановление азосоединений

Восстановление азосоединений
76 слайд

Восстановление азосоединений

Свойства диазосоединений Для первичных и вторичных ароматических аминов азогруппа вступает не в аром
77 слайд

Свойства диазосоединений Для первичных и вторичных ароматических аминов азогруппа вступает не в ароматическое кольцо, а в аминогруппу:

Свойства диазосоединений
78 слайд

Свойства диазосоединений

Свойства диазосоединений
79 слайд

Свойства диазосоединений

Синтез бензтриазола
80 слайд

Синтез бензтриазола

Реакция с СН-кислотами
81 слайд

Реакция с СН-кислотами

Нуклеофильное замещение
82 слайд

Нуклеофильное замещение

83 слайд

Отзывы на uchebniki.org.ua "Амины (органические производные аммиака)" (0)
Оставить отзыв
Прокомментировать
Регистрация
Вход
Авторизация