Учебники 📚 » Презентации » Презентации по Химии » Алгоритм решения задач

Алгоритм решения задач

Алгоритм решения задач - Класс учебник | Академический школьный учебник скачать | Сайт школьных книг учебников uchebniki.org.ua
Смотреть онлайн
Поделиться с друзьями:
Алгоритм решения задач:
Презентация на тему Алгоритм решения задач к уроку по химии

Презентация для классов "Алгоритм решения задач" онлайн бесплатно на сайте электронных школьных презентаций uchebniki.org.ua

1 слайд

Задача. Найти объем кислорода (при н.у.), который потребуется для полного сгорания 10,8 г алюминия m
2 слайд

Задача. Найти объем кислорода (при н.у.), который потребуется для полного сгорания 10,8 г алюминия m(Al) n(Al) M(Al) V(O2) n(O2) Vm Дано: m(Al) = 10,8 г V(O2) = ? Сравнить по уравнению n = m M n = V Vm 4Al + 3O2 = 2Al2O3

Решение 4Al + 3O2 = 2Al2O3
3 слайд

Решение 4Al + 3O2 = 2Al2O3

Задача на примеси Найти объем кислорода (при н.у.), который потребуется для полного сгорания 10,2 г
4 слайд

Задача на примеси Найти объем кислорода (при н.у.), который потребуется для полного сгорания 10,2 г сероводорода, содержащего 10% негорючих примесей mтехн.(H2S) w(примесей) V(O2) n(O2) Дано: mтехн.(H2S) = 26,67 г w(примесей) = 10% V(O2) = ? Сравнить по уравнению n = m(B) M n = V Vm 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 n(H2S) m(H2S) w(H2S) Vm w(B) = m(см.) m M(H2S)

Решение 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
5 слайд

Решение 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2

Задача на выход Найти массу фосфора, который требуется для получения 25,2 г оксида фосфора(V), если
6 слайд

Задача на выход Найти массу фосфора, который требуется для получения 25,2 г оксида фосфора(V), если выход реакции составляет 75% от теоретически возможного. mпр.(P2O5) (P2O5) m(P) n(P) Дано: m (P2O5) = 42,6 г = 75% m(P) = ? Сравнить по уравнению n = mпр. M n = V Vm 4P + 5O2 = 2P2O5 nт(P2O5) mт.(P2O5) M(P) (B) = mт. m M(P2O5) пр. (P2O5)

Решение 4P + 5O2 = 2P2O5 (продукт реакции)
7 слайд

Решение 4P + 5O2 = 2P2O5 (продукт реакции)

Задание С4 1. При обработке карбида алюминия раствором соляной кислоты, масса которого 320 г и массо
8 слайд

Задание С4 1. При обработке карбида алюминия раствором соляной кислоты, масса которого 320 г и массовая доля HCl 22 %, выделилось 6,72 л (н.у.) метана. Рассчитайте массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.

m(Al4C3) (HCl) mр(HCl) m(CH4) m’р(HCl) = m(Al4C3) + mр(HCl) ’(HCl) m’р(HCl) m’р(HCl) = m(Al4C3) + mр
9 слайд

m(Al4C3) (HCl) mр(HCl) m(CH4) m’р(HCl) = m(Al4C3) + mр(HCl) ’(HCl) m’р(HCl) m’р(HCl) = m(Al4C3) + mр(HCl) – m(CH4)

+ (HCl) mр(HCl) V(CH4) m(HCl) исх. ’(HCl) m’р(HCl) m’(HCl) n(CH4) m(CH4) n(Al4C3) m(Al4C3) n(HCl) из
10 слайд

+ (HCl) mр(HCl) V(CH4) m(HCl) исх. ’(HCl) m’р(HCl) m’(HCl) n(CH4) m(CH4) n(Al4C3) m(Al4C3) n(HCl) израсх. m(HCl) израсх. Схема решения задачи - +

Задание С4 1. Смешали 200 г 10%-ного раствора хлорида меди(II) и 200 г 5%-ного раствора сульфида кал
11 слайд

Задание С4 1. Смешали 200 г 10%-ного раствора хлорида меди(II) и 200 г 5%-ного раствора сульфида калия. Определите массовую долю хлорида калия в растворе.

mр(KCl) = mр(K2S) + mр(CuCl2) – m(CuS) (K2S) mр(K2S) (CuCl2) mр(CuCl2) m(CuS) (KCl) mр(KCl) mр(KCl)
12 слайд

mр(KCl) = mр(K2S) + mр(CuCl2) – m(CuS) (K2S) mр(K2S) (CuCl2) mр(CuCl2) m(CuS) (KCl) mр(KCl) mр(KCl) = mр(K2S) + mр(CuCl2)

Схема решения задачи (K2S) mр(K2S) (CuCl2) mр(CuCl2) (KCl) mр(KCl) m(KCl) n(KCl) m(CuCl2) m(K2S) n(K
13 слайд

Схема решения задачи (K2S) mр(K2S) (CuCl2) mр(CuCl2) (KCl) mр(KCl) m(KCl) n(KCl) m(CuCl2) m(K2S) n(K2S) n(CuCl2) K2S + CuCl2 = CuS + 2KCl n(CuS) m(CuS) m(CuS) - CuCl2 в избытке. Решаем по K2S. + +

Отзывы на uchebniki.org.ua "Алгоритм решения задач" (0)
Оставить отзыв
Прокомментировать
Регистрация
Вход
Авторизация