Учебники 📚 » Презентации » Презентации по Физике » Электрический ток в электролитах

Электрический ток в электролитах

Электрический ток в электролитах - Класс учебник | Академический школьный учебник скачать | Сайт школьных книг учебников uchebniki.org.ua
Смотреть онлайн
Поделиться с друзьями:
Электрический ток в электролитах:
Презентация на тему Электрический ток в электролитах к уроку по физике

Презентация для классов "Электрический ток в электролитах" онлайн бесплатно на сайте электронных школьных презентаций uchebniki.org.ua

Тема: «Электрический ток в электролитах». Работу выполнила: Ученица 11 «А» класса МОУ «СОШ № 95 им.
1 слайд

Тема: «Электрический ток в электролитах». Работу выполнила: Ученица 11 «А» класса МОУ «СОШ № 95 им. Н. Щукина п. Архара» Никитенко Анастасия.

Цель: Изучить электрические и химические процессы в электролитах.
2 слайд

Цель: Изучить электрические и химические процессы в электролитах.

Задачи: Доказать что концентрация раствора электролита влияет на силу тока. Установить, как влияет р
3 слайд

Задачи: Доказать что концентрация раствора электролита влияет на силу тока. Установить, как влияет расстояния между электродами на силу тока. Выяснить, как влияет природа электролита на силу тока в нём.

План I.Введение. II.Основная часть. К истории законов электролиза. Библиографическая справка о М. Фа
4 слайд

План I.Введение. II.Основная часть. К истории законов электролиза. Библиографическая справка о М. Фарадеи. Электрический ток в электролитах. III.Практическая часть. IV. Выводы.

5 слайд

ФАРАДЕЙ (Faraday) Майкл (1791-1867) Английский физик, основоположник учения об электромагнитном поле
6 слайд

ФАРАДЕЙ (Faraday) Майкл (1791-1867) Английский физик, основоположник учения об электромагнитном поле, иностранный почетный член Петербургской АН (1830). Обнаружил химическое действие электрического тока, взаимосвязь между электричеством и магнетизмом, магнетизмом и светом. Открыл (1831) электромагнитную индукцию — явление, которое легло в основу электротехники. Установил (1833-34) законы электролиза, названные его именем, открыл пара- и диамагнетизм, вращение плоскости поляризации света в магнитном поле (эффект Фарадея). Доказал тождественность различных видов электричества. Ввел понятия электрического и магнитного поля, высказал идею существования электромагнитных волн.

Термин «электролит» (от греческого «разлагаемый электричеством») впервые предложил английский химик
7 слайд

Термин «электролит» (от греческого «разлагаемый электричеством») впервые предложил английский химик и физик М.Фарадей

Электролитами принято называть проводящие среды, в которых протекание электрического тока сопровожда
8 слайд

Электролитами принято называть проводящие среды, в которых протекание электрического тока сопровождается переносом вещества.

Прохождение электрического тока через электролит сопровождается выделением веществ на электродах. Эт
9 слайд

Прохождение электрического тока через электролит сопровождается выделением веществ на электродах. Это явление получило название электролиза.

Ток в растворах электролитов – это упорядоченное движение положительных и отрицательных ионов. Элект
10 слайд

Ток в растворах электролитов – это упорядоченное движение положительных и отрицательных ионов. Электролиз водного раствора хлорида меди.

Первый закон электролиза. Закон электролиза был экспериментально установлен английским физиком М. Фа
11 слайд

Первый закон электролиза. Закон электролиза был экспериментально установлен английским физиком М. Фарадеем в 1833 году. Закон Фарадея определяет количества первичных продуктов, выделяющихся на электродах при электролизе.

Первый закон электролиза. Масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна заряду
12 слайд

Первый закон электролиза. Масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна заряду q, прошедшему через электролит: m=kq=kIt.

Второй закон Фарадея Данный закон отвечает на вопрос от чего зависит электрохимический эквивалент. Э
13 слайд

Второй закон Фарадея Данный закон отвечает на вопрос от чего зависит электрохимический эквивалент. Электрохимические эквиваленты различных веществ пропорциональны их атомным весам и обратно пропорциональны числам, выражающим их химическую валентность.

Внешний вид установки.
14 слайд

Внешний вид установки.

Электрическая схема установки.
15 слайд

Электрическая схема установки.

Практическая часть №1 Доказать что концентрация раствора электролита влияет на силу тока.
16 слайд

Практическая часть №1 Доказать что концентрация раствора электролита влияет на силу тока.

17 слайд

Вывод № 1. Сила тока зависит от концентрации раствора, чем насыщение раствор, тем больше сила тока.
18 слайд

Вывод № 1. Сила тока зависит от концентрации раствора, чем насыщение раствор, тем больше сила тока.

Практическая часть № 2. Установить, как влияет расстояния между электродами на силу тока.
19 слайд

Практическая часть № 2. Установить, как влияет расстояния между электродами на силу тока.

20 слайд

Вывод № 2. Сила тока зависит от расстояния между электродами, чем меньше расстояние тем больше сила
21 слайд

Вывод № 2. Сила тока зависит от расстояния между электродами, чем меньше расстояние тем больше сила тока и наоборот.

Практическая часть № 3. Выяснить, как влияет природа электролита на силу тока в нём.
22 слайд

Практическая часть № 3. Выяснить, как влияет природа электролита на силу тока в нём.

23 слайд

Вывод № 3. Различные электролиты по-разному проводят электрический ток.
24 слайд

Вывод № 3. Различные электролиты по-разному проводят электрический ток.

Применение электролиза Электрический метод получения чистых металлов. Гальваностегия. Гальванопласти
25 слайд

Применение электролиза Электрический метод получения чистых металлов. Гальваностегия. Гальванопластика. Электрическая полировка. Электрометаллургия.

Вывод: Сам факт разложение электролитов при прохождении через них тока показывает, что в них движени
26 слайд

Вывод: Сам факт разложение электролитов при прохождении через них тока показывает, что в них движения зарядов сопровождается движение атомов или групп атомов, связанных друг с другом; эти атомы или атомные группы представляют собой части молекулы растворенного вещества. Естественно предположить, что заряжены именно эти части молекул в растворе и что они являются носителями электрического заряда. Их перемещение под действием сил электрического поля и представляют собой электрический ток, идущий через электролит. Тщательно поставленные опыты позволили установить, что для электролитов справедлив закон Ома.

Список литературы. Глинка Н.Л.Общая химия: - Л.: Химия 1985.-704с. Под ред. В.А. Рабиновича. Детлаф
27 слайд

Список литературы. Глинка Н.Л.Общая химия: - Л.: Химия 1985.-704с. Под ред. В.А. Рабиновича. Детлаф А. А., Яворский Б. М.Курс физики: Учеб. Пособие для втузов.- М.:Высш. Шк.1989 Фролов В.В.Химия: - М.: Высш. Шк., 1986.- 543с. «Элементарный учебник физики под редакцией академика Г.С. Ландсберга - Том II – электричество и магнетизм». Москва, «Наука» 1972 год.

Возможно Вы ищите другие презентации
Отзывы на uchebniki.org.ua "Электрический ток в электролитах" (0)
Оставить отзыв
Прокомментировать
Регистрация
Вход
Авторизация