Презентация по химии на тему "Обратимость химических реакций. Химическое равновесие" ()111 класс

Обратимые реакции
Химическое равновесие,
способы его смещения

Закончите следующие фразы:
Скорость химической реакции зависит от ….



Кинетическое уравнение реакции 𝑁 2 + 3𝐻 2 ↔ 2𝑁𝐻 3 +Q…


Правило Бертолле можно сформулировать так….

природы реагирующих веществ
концентрации реагентов
площади соприкосновения реагирующих веществ
температуры
наличия катализатора
Реакция соединения, экзотермическая, обратимая
Реакции обмена в растворах электролитов протекают до конца только тогда, когда в результате реакции образуется либо твердое малорастворимое вещество (осадок), либо газ, либо вода или любой другой слабый электролит.

Найдите обратимую реакцию
2𝐾𝑂𝐻+ 𝐶𝑢𝑆𝑂 4 = 𝐾 2 𝑆𝑂 4 +𝐶𝑢 𝑂𝐻 2
𝐶𝑂 2 + 𝐻 2 𝑂= 𝐻 2 𝐶𝑂 3
2K𝐶𝐼 𝑂 3 =2𝐾𝐶𝑙+ 3𝑂 2
𝐶𝐻 4 + 2𝑂 2 = 𝐶𝑂 2 + 2𝐻 2 𝑂

Обратимые реакции
Это реакции которые идут не только в прямом но и обратном направлении

Равновесие
Проблемный вопрос. Какие примеры статического и динамического равновесия вы знаете?

Проблемный вопрос. Какие свойства характеризуют динамическое равновесие?

Химическое равновесие
𝟐𝑺𝑶 𝟐(г) + 𝑶 𝟐(г) ↔ 𝟐𝑺𝑶 𝟑(г) +𝐐
𝜗 прям. = 𝜗 обрат.
Проблемный вопрос. Можно ли химическое равновесие сместить? Если да, то как именно?
1. Фактор – изменения температуры
2𝑁𝑂 2 ↔ 𝑁 2 𝑂 4 +54,4кДж
𝑁 2 𝑂 4 ↔ 2𝑁𝑂 2 −54,4кДж
https://www.youtube.com/watch?v=LTZlzGmu2rU

Химическое равновесие (продолжение)
Проблемный вопрос. Можно ли химическое равновесие сместить? Если да, то как именно?
2. Фактор – изменение концентрации реагирующих веществ
𝐹𝑒𝐶𝑙 3 +3𝐾𝑆𝐶𝑁↔3𝐾𝐶𝑙+𝐹𝑒 𝑆𝐶𝑁 3
https://www.youtube.com/watch?v=xHGkUOM1AY4

Химическое равновесие (продолжение)
Проблемный вопрос. Можно ли химическое равновесие сместить? Если да, то как именно?
3. Фактор – изменение давления
𝐶𝑂 2(г) + 𝐻 2 О (ж) ↔ 𝐻 2 𝐶𝑂 3(ж)
4. Фактор – катализатор

Химическое равновесие (проблемная ситуация)
𝟐𝑺𝑶 𝟐(г) + 𝑶 𝟐(г) ↔ 𝟐𝑺𝑶 𝟑(г) +𝐐

𝜗 прям. = 𝜗 обрат.
1. Фактор – изменения температуры
2. Фактор – изменение концентрации реагирующих веществ
3. Фактор – изменение давления

Выполните задания:
(работа в парах)
Даны схемы химических реакций:
𝐻 2 + 𝑂 2 ↔ 𝐻 2 𝑂+𝑄
𝐶𝑎𝐶 𝑂 3 ↔CaO+ 𝐶𝑂 2 −𝑄
𝐶𝑂+ 𝐻 2 𝑂↔ 𝐶𝑂 2 + 𝐻 2 +𝑄
Укажите, в какую сторону сместится равновесие при:
При повышении температуры;
Понижении давления;
Увеличении концентрации реагентов

Рефлексия
Занятие интересное и я все понял

Лишь кое-что чуть – чуть неясно

Ещё придется потрудиться

Да, трудно все-таки учиться!

СПАСИБО
ЗА
ВНИМАНИЕ