Презентация интегрированного онлайн урока по химии и математике не тему "Основания"

Интегрированный онлайн – урок математики и химии по теме:
ОСНОВАНИЯ И ИХ СВОЙСТВА.
РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ.

ЦЕЛИ УРОКА:
1. Познакомиться с новым классом соединений – основания.
2. Изучить особенности строения оснований.
3. Изучить классификацию оснований.
4. Изучить свойства оснований.
5. Научиться решать задачи на смешение растворов.

ЧТО ТАКОЕ КИСЛОТЫ?
Это сложные соединения, который состоят из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка.

Выберите формулы кислот из списка:
Na2SO4 MgO AgNO3 H2SO4 CuO I2 HNO2 N2O5 HCl

Какая из этих кислот является одновременно двухосновной, нерастворимой, кислородсодержащей:
А) H2SO4
Б) HNO3
В) H2S
Г) H2SiO3

Задача. Юный химик Колбочкин приготовил раствор азотистой кислоты HNO2, концентрацией 0,05 М. Зная, что азотистая кислота диссоциирует только на 2%, определите pH среды этого раствора.
Дано:
C(кислоты) = 0,05М
 = 2%
pH = ?
Решение:
Уравнение диссоциации кислоты:
HNO2 ⇌ H+ + NO2-
pH = - lgC(H+)
По уравнению диссоциации:
C(H+) = C(HNO2) = 0,05М,
но по условию задачи кислота диссоциирует только на 2%, следовательно:
C(H+) = C(HNO2) = 0,02  0,05М = 0,001М
pH = - lgC(H+) = - lg(0,001) = - lg(10-3) = 3
Ответ: pH = 3

ПЛАН
Определение термина основания
1
Номенклатура оснований
2
Классификация оснований
3
Физические свойства оснований
4
Химические свойства оснований
5

Определение термина основания
1
NaOH Mn(OH)2 CuOH Mg(OH)2 KOH
Основания – это сложные вещества, которые состоят из металла и одной или нескольких групп OH
Группа OH называется
гидроксильная группа

Номенклатура оснований
2
Тривиальные названия:
NaOH – едкий натрия
KOH – едкое калия
Ca(OH)2 – известковая вода, гашеная известь
Систематическая номенклатура:
ГИДРОКСИД МЕТАЛЛА
NaOH – гидроксид натрия
KOH – гидроксид калия
Ca(OH)2 – гидроксид кальция
Гидроксид железа
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Гидроксид железа (II)
Гидроксид железа (III)
Гидроксид алюминия -
Гидроксид меди (II) -
Al(OH)3
Cu(OH)2

Задача. Известно, что один из компонентов для производства мыла – раствор гидроксида натрия. На мыловаренных заводах часто используют 11,2% раствор. Определите массу гидроксида натрия и воды, необходимых для получения 100 кг такого раствора.
Дано:
m(р-ра) = 100 кг
w(NaOH) = 11,2%
m(NaOH) = ?
m(H2O) = ?
Решение:
Масса щелочи в 100 кг раствора:
100 кг – 100%
X кг – 11,2%
𝑥= 100кг ∙11,2% 100% = 11,2 кг
2. Масса воды:
m(H2O) = 100 кг – 11,2 кг = 88,8 кг
Ответ: 11,2 кг щелочи, 88,8 кг воды

Классификация оснований
3
Классификация
По растворимости
По кислотности
РАСТВОРИМЫЕ (ЩЕЛОЧИ)
NaOH KOH
НЕРАСТВОРИМЫЕ
Cu(OH)2 Zn(OH)2
ОДНОКИСЛОТНЫЕ
NaOH KOH
ДВУХКИСЛОТНЫЕ
Cu(OH)2 Zn(OH)2
ТРЕХКИСЛОТНЫЕ
Al(OH)3

Физические свойства оснований
4
Агрегатное состояние – твердое. Чаще всего бесцветные вещества. «Мылкие» на ощупь.
NaOH
Ca(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Гидроксид железа (III) – основной компонент ржавчины

Для очистки узлов и кузова автомобилей, строительной техники, материалов, станков от ржавчины применяется средство CLEANER S (Pramol, Швейцария). Продается в таре 500мл, 1л, 10л. Для очистки поверхности станка используют «щадящий» раствор этого средства. При приготовлении щадящего раствора концентрированное средство разводят с водой в соотношении 1 : 4. определите какой объем и в какой таре необходимо закупит предприятию, для очистки 15 станков от ржавчины (из расчета 1 станок – 50 мл концентрированного средства). Какой объем воды необходим для приготовления этого раствора? Какова концентрация (%) активного вещества в щадящем растворе, если концентрат содержит 85% вещества.

1 станок – 50 мл
15 станков – X мл
Расчет объема воды:
𝑉(конц.) 𝑉(воды) = 1 4 750 мл 𝑋 = 1 4 →𝑋= 4∙750мл 1 = 3000 мл
V(р-ра) = 3000 мл + 750 мл = 3750 мл
Количество активного вещества в 750 мл раствора:
750 мл – 100%
X мл – 85%
X = 750 мл ∙85% 100% =637,5 мл
В 3750 мл раствора будет содержаться:
3750 мл – 100%
637,5 мл – X
X = 637,5∙100 % 3750 мл =17%
Ответ: 750 мл средства – тара в 1 л, объем воды – 3000 мл, 17% а.в.
Решение:
X = 15∙50 мл 1 =750 мл – необходимо купить 1 л средства.

Химические свойства оснований
5

ОКРАСКА ИНДИКАТОРОВ

СВОЙСТВА НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ

Задача. Для нейтрализации раствора кислоты необходимо 300 грамм 17% раствора щелочи. В распоряжении юного химика Колбочкина имеются 10% и 25% растворы щелочей. Помогите юному химику рассчитать массы 10% и 25% растворов, для приготовления 300 грамм 17% раствора
Решение:
Пусть масса 10% раствора – Х грамм, масса 25% раствора – У грамм
Составим уравнение: Х + У = 300
В 10% растворе масса щелочи: 0,1Х
В 25% растворе масса щелочи: 0,25У
В 17% растворе масса щелочи: 0,17  300г = 51г
Составим уравнение: 0,1Х + 0,25У = 51
0,1Х+0,25У=51 Х+У=300
0,1Х+0,25У=51 0,25Х+0,25У=75
-0,15Х = -24
Х = 160 г
У = 300 – 160 = 140 г
Ответ: 160 г 10% раствора, 140 г 25% раствора.

Гидроксид калия (KOH) используют в качестве электролита в никель-кадмиевых аккумуляторах в сочетании с гидроксидом лития (LiOH)
Гидроксид цинка (Zn(OH)2) — компонент смазочных материалов, наполнитель резины.

ИТОГИ
Основания состоят из металл и одной или нескольких гидроксильных групп
Основания бывают растворимые (щелочи) и нерастворимые
Основания бывают однокислотные, двухкислотные, трехкислотные
Обладают широким спектром свойств – взаимодействуют в кислотами, кислотными оксидами, солями

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:
Закончите уравнения реакций:
NaOH + H2SO4 
Cu(OH)2 + HNO3 
KOH + CO2 
NaOH + FeCl3 
2. Решите задачу:
Определить массы 60% и 10% растворов гидроксида бария, необходимх для приготовления 300 грамм 25% раствора. (m60% = 90 г, m10% = 210 г)

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!