Презентация "Тепловой эффект реакции"

Тепловой эффект химической реакции

11 класс

Закон сохранения энергии
Энергия не возникает из ничего и не исчезает бесследно, а только переходит из одной формы в другую.

энергия объекта
кинетическая энергия
потенциальная энергия
внутренняя энергия
кинетическая энергии движения атомов, молекул, ионов

энергия их взаимного притяжения и отталкивания

энергия, связанная с движением электронов в атоме, их притяжением к ядру, взаимным отталкиванием электронов и ядер
внутриядерная энергия

Происходит перегруппировка атомов

В ходе реакции происходит разрыв химических связей в исходных веществах и образование новых связей.
При этом изменяется электронное состояние атомов, внутренняя энергия продуктов реакции (E прод.) отличается от внутренней энергии исходных веществ (E исх. ).

2Н2О(ж) = 2Н2(г) + О2(г)

Количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате реакции, называют тепловым эффектом данной реакции.



Тепловой эффект химических реакций
Обозначают символом Q.

Выражают в Дж (кал) или кДж (Ккал)

Эндотермическая реакция
E исх. > E прод.
E исх. < E прод.
Q = Eисх. - Eпрод.
Q = Eисх. - Eпрод.
Q > 0
Q < 0
Экзотермическая реакция
По тепловому эффекту:

Термохимические уравнения
- это уравнения, в которых указан тепловой эффект химической реакции и агрегатное состояние веществ.


2HgO(тв) = 2Hg(тв) + O2(г) – 180 кДж

С(тв) + O2(г) = СO2(г) + 394 кДж

уравнениям
Расчёты по термохимическим

В результате реакции, термохимическое уравнение которой 
2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 484 кДж,
выделилось 1452 кДж теплоты.
Вычислите массу образовавшейся при этом воды.

Задача 1.

Задача 1.
Q= 1452кДж

m(H2O)=?

Mr(H2O)=1∙2+16=18
Ar(H) = 1
Ar(O) = 16
M(H2O)= 18г/моль
2H2 + O2 = 2H2O + 484 кДж
Дано: Т.Х.У.
Решение:
2 моль
2 моль
484 кДж
1452 кДж
х моль
х моль
n(H2O)=6 моль

Задача 2.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой 
S(тв) + O2(г) = SO2(г) + 296 кДж,
израсходовано  80 г серы.
Определите количество теплоты, которое выделится при этом. 

Задача 2.
Дано: Т.Х.У.
m(S)= 80 г

Q =?
M(S) = 32 г/моль
Ar(S) = 32
Решение:
S + O2 = SO2 + 296кДж
1 моль
1 моль
296 кДж
2,5 моль
х кДж
2,5 моль
Q = 740 кДж

В результате реакции, термохимическое уравнение которой:
N2 + O2 = 2NО – 180 кДж
получено 98 л (н.у.) оксида азота (II).
Определите количество теплоты, которое затратили при этом.

Задача 3.

Задача 3.
Дано: Т.Х.У.
V(NO) = 98л
Q = ?
Vm = 22,4 л/моль
(при н.у.)
Решение:

N2 + O2 = 2NО – 180 кДж
2 моль
2 моль
180 кДж
х кДж
4,4 моль
4,4 моль
Q = 396 кДж

Задача 4.
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
4NH3(г)+ 5О2(г) = 4NO(г) + 6Н2О(г) + 902 кДж,
выделилось 270,6 кДж теплоты.
Вычислите объём (н.у.) образовавшегося при этом оксида азота (II).

Задача 4.
Дано: Т.Х.У.
Q = 270,6 кДж

V(NO) =?
Vm = 22,4 л/моль
(при н.у.)
Решение:

4NH3+ 5О2 = 4NO + 6Н2О+ 902 кДж
4 моль
4 моль
902 кДж
270,6 кДж
х моль
х моль
n(NO)=1,2 моль

Задача 5.

Определите тепловой эффект реакции 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + Q,
если прореагировал оксид серы (IV) объемом 67,2л (н.у.),
и при этом выделилось 294 кДж теплоты.

2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + 196 кДЖ

Дано:
V(SO2)= 67,2л
Q = 294 кДж

Qреакции =?
Составить Т.Х.У.
Vm = 22,4 л/моль
(при н.у.)

Решение:

2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + Q
2 моль
х кДж
294 кДж
2 моль
3 моль
3 моль

Задание 1
Какое уравнение можно назвать термохимическим уравнением реакции?

а) 2 H2(г) + O2(г) = 2 H2О(ж) + 572 кДж

б) 2 H2 + O2 = 2 H2О + 572 кДж

в) 2 H2(г) + O2(г) = 2 H2О(ж)

Задание 2
Какое уравнение соответствует эндотермической реакции?

а) С(тв) + O2(г) = СO2(г) + 394 кДж

б) СаСO3 = СO2 + СаО – 310 кДж

г) Н2 + I2 = 2HI – 52 кДж

д) 3Fe + O2 = Fe3O4 + 118 кДж

Задание 3
Даны уравнения реакций:
1) С + О2 = СО2 + 402,24кДж
2) 2HgO = 2Hg + О2 − 180кДж

Выберите ответ:
А) обе реакции экзотермические;
Б) обе реакции эндотермические;
В) 1 – эндотермическая, 2 – экзотермическая;
Г) 1 – экзотермическая, 2 – эндотермическая.

Домашнее задание
Повторяем темы «Важнейшие понятия и законы химии», «Строение вещества», «Химические реакции»


Стр.59 №7