Презентация по теме: "Подготовка к муниципальному этапу Всероссийской олимпиады школьников по химии для 10-11 классов"

Подготовка к муниципальному этапу Всероссийской олимпиады школьников по химии
для 10-11 классов
ПодготОвила
учитель химии мбоу сош №7
Мейбатян Лиана артюшевна

ЗАДАЧА 1
Ниже представлена схема превращений некоторого металла М:


Известно, что Х4 – осадок фиолетового цвета, изоструктурный сульфату бария, в котором массовая доля металла М составляет 21,8 %. Определите металл М и соединения X1 , X3 , X4, в ответ запишите формулы веществ (например, Ca(NO3)2). Составьте уравнение реакции X4 → X1 , в ответ запишите отношение коэффициента перед HCl к коэффициенту перед X4 .
10 класс

Решение
BaSO4 ; BaMeO4
21,8%

0,218= 𝑀(𝑀𝑒) 137+𝑀 𝑀𝑒 +64 => M(Me)=56г/моль
1) 2Fe+3Cl2= 2FeCl3 Ответ:
2)FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3 + 3NaCl
3)2Fe(OH)3+3Cl2+10NaOH→2Na2FeO4+6NaCl+8H2O
4)Na2FeO4+BaCl2→BaFeO4+2NaCl
5)2BaFeO4 +16HCl → 2FeCl3+2BaCl2+3Cl2+8H2O

ЗАДАЧА 2
Вещество А представляет собой бесцветную горючую жидкость. При сгорании вещества А образуются три оксида – Б, В и Г – в мольном соотношении 1 : 8 : 10, причём известно, что при комнатной температуре вещество Б – твёрдое, В – газ, а Г – жидкость. При нагревании вещества А до 600°С оно разлагается на оксид Б и органическое вещество Д, в мольном соотношении 1 : 2. Известно, что вещество Д раньше применялось для ингаляционного наркоза. Определите неизвестные вещества, если известно, что Б содержит 53,3% кислорода (по массе). В качестве ответа приведите молярные массы веществ А и Д с точностью до целых
10 класс

Решение

А+О2→ SiO2+8CO2+10H2O
Д (C2H5)2O
Э2О n W 0 = 16n 2Mэ+16n =0,533

М э=7n n= 1 это Li
n= 2 это N
n= 3 ничего
n= 4 это Si
SiC8H20O4 → SiO2+2(C2H5)2O
208г/моль 1:2 74г/моль

Ответ:

ЗАДАЧА 1
К раствору вещества А голубого цвета добавили раствор иодида калия. При этом реакционная смесь приняла интенсивно-бурую окраску. После добавления к смеси раствора сульфита калия бурая окраска исчезла, становится заметным образование осадка вещества В белого цвета. Осадок В обработали крепким раствором гидроксида калия и аккуратно нагрели. Вещество В превратилось в вещество С – осадок красно-оранжевого цвета. Осадок отделили, промыли и поместили в разбавленную серную кислоту. При нагревании раствор приобрёл голубую окраску из-за образования вещества А. На дне реакционного сосуда образовался осадок простого вещества D. Вещество D выделили из смеси, поместили в пробирку с крепким раствором аммиака (см. рис. 1), закрыли пробкой и интенсивно встряхивали в течение некоторого времени. Осадок вещества D растворился, а раствор принял интенсивно-синюю окраску из-за образования соединения Е. Если раствор аммиака налить так, что в пробирке не останется воздуха (см. рис. 2), то при встряхивании никаких изменений не происходит.
К раствору вещества Е добавили гидразин (N2H4 ), раствор полностью обесцветился, наблюдалось выделение пузырьков азота. Соединение Е превратилось в соединение F. К полученному раствору F добавили иодоводородную кислоту, образовался осадок вещества В. Определите вещества А–F, запишите их формулы в соответствующие поля (например, N2O5, K3[Al(OH)6]). Дополнительно известно, что в состав всех веществ А–F входят атомы одного элемента-металла, который в соединении E имеет координационное число 4, а в соединении F – координационное число 2.
11 класс

Решение
2CuSO4+4KI=2CuI+I2 +2K2SO4
I 2 +K 2 SO 3+H 2 O→ K 2 SO 4+2HI
2CuI+2KOH→Cu 2 O+2KI+H 2 O
Cu 2 O+H 2 SO 4 →Cu+CuSO 4+H 2 O
2Cu+8NH 3 +2H 2 O+O 2 →2[Cu(NH3)4](OH)2
4[Cu(NH3)4](OH)2 +N 2 H 4→N 2 +4[Cu(NH 3) 2]OH+8NH3+4H 2 O
[Cu(NH3) 2]OH+3HI→CuI +2NH 4I+H 2O

Ответ:

ЗАДАЧА 2
Сложный эфир некоторой органической кислоты имеет состав: 62,07% C, 10,54% H и 27,59% O. Серебряная соль этой кислоты содержит 24,61% C, 3,59% H, 16,41% O и 55,38% Ag. Установите формулу этого сложного эфира и назовите его. Объясните, почему при проведении этерификации прибавляют концентрированную серную кислоту или фосфорный ангидрид или же создают избыток одного из реагирующих веществ.
11 класс

Решение
C4 H7 O2 Ag или C3 H7 COOАg
C3 H6 O

Исследуемое вещество представляло собой этиловый эфир масляной или изомасляной кислоты (этилбутират или этилизобутират). Действие водоотнимающих средств (серной кислоты или фосфорного ангидрида) – вследствие связывания продукта реакции (воды) или создания избытка (повышения концентрации) одного из реагентов – приводит к смещению обратимой реакции вправо, т.е. к образованию сложного эфира.

ЗАДАЧА 3
Смесь хлорида и бромида натрия общей массой 5,43 г растворили в воде. При действии избытка раствора нитрата серебра выпадает осадок массой 11,38 г. Рассчитайте массовые доли солей в исходной смеси.

11 класс

Решение
Пусть n(NaCl)=x моль ;
n(NaBr)=y моль
Выразим через количества веществ массу смеси:
m(NaCl)+ m(NaBr)=m(смеси)
58,5x+103y=5,43
С нитратом серебра реагируют обе соли, при этом в осадок выпадают хлорид и бромид серебра:
1)NaCl+AgNO3 =AgCl +NaNO3
2)NaBr+AgNO3 =AgBr +NaNO3
В реакции (1) из x моль NaCl образовалось x моль AgCl, а в реакции (2) из y моль NaBr- y моль AgBr
Суммарная масса выпавших осадков:
m(AgCl)+ m(AgBr)=m(осадка)
143,5х+188у=11,38
Решая систему двух уравнений находим:
х=0,04 у=0,03

 

Решение
Определим массу хлорида натрия в исходной смеси:
m(NaCl)=0,04 моль 58,5 г/моль=2,34 г
Найдем его массовую долю:
w(NaCl)= 𝑚(𝑁𝑎𝐶𝑙) 𝑚(смеси)
w(NaCl)= 2,34г 5,43г =0,431 или 43,1%
w(NaBr)=100%-43,1%=56,9%
Ответ: w(NaCl)= 43,1%
w(NaBr)= 56,9%

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!