Презентация по химии на тему "Оксид фосфора (V), фосфорная кислота" (9класс)

химии 9 класс
учитель: Егорова Е.В.

Тема: Оксид фосфора (V). Фосфорная кислота и ее соли

Цель занятие
Изучение физических и химических свойств оксида фосфора (V), фосфорной кислоты и ее солей
Изучение качественной реакции на фосфат-иона
Ознакомление практического получение и применение фосфорной кислоты и ее солей


 

Вопросы на повторение по теме «Фосфор»
В какой группе расположен фосфор в Периодической таблице химических элементов Д.И. Менделеева

2. Сколько энергетических уровней у атома фосфора

3. Какую наивысшую и низшую степень окисление проявляет фосфор.

4. Какие аллотропные модификации фосфора вам известны

Оксид фосфора (V) Р2О5
4Р+ О2 →Р2О5

1.Взаимодействует с водой с образованием кислоты:
Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4

2. Взаимодействует с основными оксидами с образованием солей – фосфатов:
Р2О5 + 3СаО = Са3(РО4)2

3. Взаимодействует с основаниями с образованием соли и воды:
Р2О5 + 3Са(ОН)2 = Са3(РО4)2 + 3Н2О
Химические свойства
Оксида Р2О5

Фосфорная кислота Н3РО4 — твёрдое, прозрачное, кристаллическое вещество, которое хорошо растворяется в воде в любых соотношениях.

Химические свойства
Фосфорная кислота Н3РО4
1. Взаимодействует с металлами в ряду активности до (Н2):
металл+ H3PO4=соль+Н2↑
3Мg+ 2 H3PO4 = Mg3 (PO4) 2+ 3Н2О
2. Взаимодействует с основными оксидами:
оксид металла + H3PO4 = соль + Н2О
3СаО +  H3PO4 = Са3(PO4)2+ 3Н2О
3. Взаимодействует с основаниями Ме(ОН)n:
основание  + H3PO4 = соль + Н2О
если кислота в избытке, то образуется кислая соль:
H3PO4 + NaOH = NaH2PO4+ H2O или
H3PO4(изб) + 2NaOH =Na2HPO4 + 2H2O
4. Реагирует с солями слабых кислот:
2H3PO4+3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2↑

Химические свойства
Фосфорная кислота Н3РО4
Качественным реактивом на фосфаты является нитрат серебра, так как в результате взаимодействий образуется осадок желтого цвета Ag3PO4.
H3PO4 + 3AgNО3 = Ag3PO4↓+3НNО3
РО43- + 3Ag = Ag3PO4↓

Типы солей, которые образует фосфорная кислота
Фосфаты
Са3(РО4)2, Na3PO4
Дигидрофосфаты
Са(H2РО4)2, NaH2PO4
Гидрофосфаты
СаHРО4, Na2HPO4

Фосфориты
Фосфор в природе
Апатиты

АТФ
Аденозинтрифосфорная кислота

Схема круговорота фосфора в природе

Применение:
В основном для производства минеральных удобрений.
А также, используется при пайке, для очищения от ржавчины металлических поверхностей. Также применяется в составе фреонов, в промышленных морозильных установках как связующее вещество. Ортофосфорная кислота зарегистрирована в качестве пищевой добавки E338. Применяется как регулятор кислотности в газированных напитках.

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ

№1. Составьте уравнения реакций оксида фосфора (V) с
1. Na2O
2. NaOH
3. H2O при нагревании
4. H2O без нагревания
Для 2 реакции запишите полное и краткое ионное уравнение.

№ 2 Осуществите превращения по схеме:
Р→  Р2О5 → Н3РО4 → Na3PO4 → Ca3(PO4)2 → H3PO4 

Домашнее задание:
параграф 30, выписать из таблицы 21 на стр. 109 фосфорные удобрение (химический состав).


Спасибо за урок!
До свидания!