Практическая работа № 3 по химии 9 класс на тему "Получение аммиака, изучение его свойств. Окислительные свойства азотной кислоты"

Получение аммиака, изучение его свойств. Окислительные свойства азотной кислоты.
Практическая работа № 3

Оборудование: лабораторный штатив, сухие пробирки, колба, пробка с газоотводной трубкой, ступка, ложки для сыпучих веществ, спиртовка, спички, стакан с водой.
Реактивы: кристаллический гидроксид кальция (Ca(OH)2), кристаллический хлорид аммония (NH4Cl), вода (H2О), разбавленная и концентрированная азотная кислота (HNO3), Zn, Cu, Al, раствор фенолфталеина, универсальный индикатор.

Ход работы:
Цель: получить аммиак, ознакомиться с его свойствами. Изучить окислительные свойства азотной кислоты.

Задание 1. Получение аммиака

Составьте уравнение реакции
Задание 1. Получение аммиака
2NH4Cl + Ca(OH)2 t ,°С CaCl2 + 2NH4OH
NH4OH⇄NH3 ↑ + H2O

О каких свойствах аммиака свидетельствует его действие на индикаторную бумагу?

аммиак проявляет щелочные свойства, так как в результате диссоциации образуются гидроксид-анионы (OH-):
NH4OH ⇄ NH4+ + OH-

Водный раствор аммиака

Задание 2. Окислительные свойства азотной кислоты

Составьте уравнения реакции HNO3 с медью
Задание 2. Окислительные свойства азотной кислоты
см. стр. 98 учебника

Что происходит при взаимодействии HNO3 (конц.) с алюминием?

см. стр. 98 учебника

В-1 Какая масса хлорида аммония получится при взаимодействии 3 моль аммиака с соляной кислотой?
Уравнение реакции см. стр. 91 учебника

В-2 Какой объем кислорода потребуется для сжигания 34 г аммиака?
Уравнение реакции см. стр. 90 учебника

Задание 3 (по вариантам)

Сделай вывод:
Задание на СамПо:
выполнить задание 5, 7 на стр. 99
дополнительно задание 6 на стр. 99