Основные положения МКТ. Броуновское движение

Тема урока.
Основные положения МКТ. Размеры молекул.
Броуновское движение.

Амеде́о Авога́дро  — итальянский учёный-химик, первооткрыватель фундаментального физико-химического закона, названного его именем.
Джона Дальтона. английский химик, метеоролог и физик, который приобрёл известность своими работами над «современной атомной теорией строения вещества» и «цветовой слепотой». 
Дмитрий Иванович Менделеев — гениальный русский учёный и общественный деятель. Широко известен как химик, физик, экономист, метролог, технолог, геолог, метеоролог, педагог, воздухоплаватель.
Клапейрон Бенуа Поль Эмиль (1799-1864), французский физик и инженер. В 1820-1830 гг. работал в России, член-корреспондент Петербургской АН (1830).
Жозеф Луи Гей-Люссак французский химик и физик, член Французской Академии наук (1806). 

Микромир – мир мельчайших частиц.
Макромир – мир очень больших тел.
Любое тело – сложная система громадного числа непрерывно движущихся частиц.
Микропараметрам вещества относятся:
размеры молекул,
масса молекулы,
количество вещества
молярная масса и др.
К макропараметрам относятся:
давление,
объем тела,
масса вещества,
температура и др.




Микро- и макропараметры

Макроскопические тела – это тела состоящие из огромного количества молекул.

Микроскопические тела – молекулы, атомы, частицы вещества

Тепловые явления
связаны с нагреванием или охлаждение тела

Тепловое движение
беспорядочное движение молекул

История развития МКТ
Значительный вклад в МКТ внес М.В. Ломоносов.
Он считал, что теплота обусловлена вращательным движением частиц воздуха. Ломоносов различал теплоту и температуру
ХVIII век
(1711 - 1765)
Первые идеи о молекулярном строении вещества были высказаны древнегреческими ученными Левкипп и Демокрит, Эпикур и Лукрецием — 400 лет до н.э.
Левкипп высказал идею, что мир состоит из атомов. Демокрит всесторонне развил эту идею. Он считал, что атомы – это неделимые частицы, имеющие свою форму, протяженность, другие физические свойства.

Молекулярно-кинетическая теория изучает и объясняет свойства макроскопических и тепловых процессов, протекающие в них, на основе представлений и строение вещества.

Основные положения МКТ
Все тела состоят из малых частиц, между которыми есть промежутки.
Все вещества – жидкие, твердые и газообразные – состоят из мельчайших частиц – молекул, атомов - электрически нейтральных частиц и положительные или отрицательные ионов.

2. Частицы тел постоянно и беспорядочно движутся, совершая броуновское движение.


3. Частицы тел взаимодействуют друг с другом: притягиваются и отталкиваются.

ОПЫТНЫЕ ПОДТВЕРЖДЕНИЯ
1 положение
1. Дробление вещества
2. Испарение жидкостей
3. Расширение тел при нагревании



2 положение
1. Диффузия – перемешивание молекул разных веществ
2.Броуновское движение – движение взвешенных в жидкости частиц

3 положение
Силы упругости
Прилипание свинцовых цилиндров
Смачивание
Поверхностное натяжение

Сделаем выводы:

Оценка размеров молекул
Запомни!

Размеры молекул

Количество вещества
В единице массы, 1 килограмме вещества, находится разное количество структурных единиц – атомов, молекул. Зависит это количество частиц от рода вещества.
Единица количества вещества - 1 моль. Моль – это количество вещества, содержащее столько же частиц (молекул), сколько содержится атомов в 0,012 кг углерода 12C.
1 кг
Алюминий
1 кг
Золото
1 кг
Лед
N=2,21025 атомов
N=31024 атомов
N=3,31025 молекул
N = 61023 атомов
N = 61023 атомов
N = 61023 молекул
Алюминий
Золото
Лед
1 моль
1 моль
1 моль

Формулы
Количество вещества
Молярная масса
NA = 6·1023 моль–1 – постоянная Авагадро
mₒ – масса молекулы М – молярная масса Nₐ – число Авогадро
Все газы двухатомны, кроме инертных
М(Н₂) = 2 г/моль
М(О₂) = 32 г/моль
М(N₂) = 28 г/моль
М(Не) = 4 г/моль

Самое очевидное доказательство теплового движения молекул
Броуновское движение

Броуновское движение
-это тепловое движение взвешенных в жидкости (или газе) частиц
Р. Броун (1773-1858)
английский ботаник
1827г.

Самым поразительным является то, что это движение никогда не прекращается
«Перед нами открывается новый мир - безостановочная
сутолока огромного числа частиц, нигде нет и следа системы или порядка…..»

Роберт Вихард ПОЛЬ. 
немецкий физик. 

Решение задач
1. Рассчитать массу молекулы Н₂SО₄.
М(Н₂SО₄) = 2·1 + 32 + 16·4 = 98 г/моль

2. Сколько молекул содержится в 50 г Аℓ?
М(Аℓ) = 27 г/моль N = ν · Nₐ ν = m/M
ν = 50г / 27г/моль = 1,85моль
N = 1,85 ·6· 10²³ = 11·10²³

Домашнее задание
§ 53, 55 прочитать, ответить на вопросы
А1, А2 стр.184, заполни таблицу на стр. 179