Презентация по химии на тему "Оксиды, их классификация и свойства"
![Презентация по химии на тему "Оксиды, их классификация и свойства" - Класс учебник | Академический школьный учебник скачать | Сайт школьных книг учебников uchebniki.org.ua](/uploads/posts/books/52264/52264.jpg)
- Рубрика: Презентации / Другие презентации
- Просмотров: 30
Презентация для классов "Презентация по химии на тему "Оксиды, их классификация и свойства"" онлайн бесплатно на сайте электронных школьных презентаций uchebniki.org.ua
Тема урока: «Оксиды, их классификация и свойства»
Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.
ЭхОу – общая формула.
Оксиды
(безразличные или
индифферентные)
Таких оксидов немного,
к ним относятся:
CO - oксид углерода(II) ,
N2O - оксид азота(I) ,
NO - оксид азота(II) ,
Не взаимодействуют с кислотами, щелочами, не образуют солей
Оксиды металлов с валентностью
I или II
Na2O, CaO, BaO
Взаимодействуют с водой с образованием гидроксидов:
CaO + H2O = Ca(OH)2
Оксиды металлов с валентностью V, VI, VII): CrO3, Mn2O7
Оксиды неметаллов:
СО2, SO3, P2O5
Взаимодействуют с водой с образованием кислот:
SO3 + H2O = H2SO4
Кислотные оксиды - это такие оксиды, которым соответствуют кислоты (оксиды нМе или Ме с валентностью V, VI, VII)
CO2 - H2CO3
SO2 - H2SO3
Mn2O7- HMnO4
Химические свойства кислотных оксидов:
1) Кислотный оксид + основание→соль + вода (реакция обмена)
SO3+2KOH = K2SO4+H2O
CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O
2) Кислотный оксид + вода→кислота
(реакция соединения)
SO3 +H2O = H2SO4
Основные оксиды - это такие оксиды, которым соответствуют основания, образованные Ме с валентностью I или II
K2O – KOH BaO - Ba(OH)2
Li2O - LiOH SrO - Sr(OH)2
Химические свойства основных оксидов:
1) Основный оксид + кислота→соль + вода
(реакция обмена)
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
K2O +2HCl = 2KCl + H2O
2) Основный оксид + вода→щёлочь
(реакция соединения)
K2O + H2O = 2KOH
Ca O + H2O = Ca(OH)2
9
Кислотному оксиду соответствует кислота !
Основному оксиду соответствует основание !
Сернистая кислота
Серная кислота
Угольная кислота
Фосфорная кислота
Кремниевая кислота
Азотистая кислота
Азотная кислота
Хромовая кислота
Марганцевая кислота
MgO + H2O Mg(OH)2
Na2O + H2O 2NaOH
SO3 + H2O H2SO4
P2O5 + 3H2O 2H3PO4
Общие свойства оксидов:
Основный оксид + кислотный оксид→ соль
(реакция соединения)
Li2O + CO2 = Li2CO3
SO2 + MgO = MgSO3
Применение оксидов
Вода Н2О – самый распространенный оксид на земле
Разновидности оксида кремния (IV) SiО2 – аметист, горный хрусталь (кварц), песок, яшма
Применение оксидов
1) Оксид серы SO3 используют для получения серной кислоты
2) Оксиды железа используют для получения красок, металлического железа в металлургии
3) Оксид кальция, также известный как негашеная известь, применяют в строительстве. Оксиды цинка и титана имеют белый цвет и нерастворимы в воде, потому стали хорошим материалом для производства красок — белил.
4) Оксид хрома Cr2O3 применяют для производства цветных зелёных стекол и керамики
5) Оксид углерода CO2, который выделяют при дыхании все живые организмы, используется для пожаротушения, а также, в виде сухого льда, для охлаждения чего-либо.
Способы получения оксидов
Взаимодействие металлов и неметаллов
с кислородом.
2Ca + O2 = 2CaO
H2 + O2 =
Способы получения оксидов
Взаимодействие металлов и неметаллов
с кислородом.
2Ca + O2 = 2CaO
H2 + O2 = 2H2O
Способы получения оксидов
2. Разложением гидроксидов
(оснований и кислородсодержащих кислот)
и солей.
Cu(OH)2 = CuO + H2O
Способы получения оксидов
3. Взаимодействием сложных веществ
с кислородом (горение):
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
Способы получения оксидов
3. Взаимодействием сложных веществ
с кислородом (горение):
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
РН3 + О2 =
Способы получения оксидов
3. Взаимодействием сложных веществ
с кислородом (горение):
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
2РН3 + 4О2 = Р2О5 + 3Н2О
Задания
1). Определите какие из перечисленных веществ являются оксидами?
КОН; SiO2; H2SO4; CaO; NaCl;
N2O3; Fe2O3; Zn(OH)2; Al2O3.
Задания
4) С какими из перечисленных веществ,
формулы которых приведены ниже,
будет вступать в реакцию оксид кальция:
НСl, NaOH, H2O, H2SO4, KС1?
Составьте уравнения возможных реакций.