Презентация "Ионная химическая связь"

Ионная химическая связь

Энергетические уровни
Завершенные

Обладают повышенной устойчивостью и стабильностью

Атомы каких химических элементов имеют завершенный внешний энергетический уровень?

Незавершенные

Атомы данных химических элементов стремятся иметь завершенный внешний уровень, т. е. уровень, содержащий 8 электронов.

Как можно достигнуть завершенного внешнего уровня?

Na



+11


)
_
2 e



)
_
8 e



)
_
1 e

Каким образом атом натрия может достичь восьмиэлектронного внешнего уровня?

Na


+11


)
_
2 e



)
_
8 e



)
_
1 e
_
 1 e
_
Или  7e

Атому натрия следует отдать с внешнего уровня один электрон. При этом предвнешний слой
из 8 электронов становится внешним.

Строение атома хлора.
Cl


+17


)
2e


)
8e

)
7e
 7e

 1e

Атому хлора выгоднее принять один недостающий электрон на свой внешний энергетический уровень, чем отдать 7 электронов.

Таким образом, существует 2 пути достижения завершенного внешнего энергетического уровня:

- отдача («лишних») электронов внешнего уровня

- принятие на внешний уровень («недостающих») электронов.

Химические элементы
Металлы -
это элементы, атомы которых отдают внешние электроны.
Неметаллы –
это элементы, атомы которых принимают на внешний энергетический уровень электроны.

Изменение металлических и неметаллических свойств атомов химических элементов в периодах и группах Периодической системы Д.И. Менделеева.
Задание.
1. Рассмотрите электронное строение атомов
Na и Mg.
2. Сделайте вывод, у какого элемента металлические свойства выражены сильнее?
3. Как будет изменяться способность отдавать электроны в пределах периода?

Строение атомов
Na + 11 ) ) )
---- ---- ----
2e 8e 1e

Mg +12 ) ) )
---- --- ----
2e 8e 2e

Вывод:
Способность к отдаче электронов по периоду будет уменьшаться, т. е. металлические свойства будут ослабевать.

Что будет происходить с неметаллическими свойствами?
Задание:
1. Рассмотрите строение атомов Si и Cl.

2. Сделайте вывод, у какого из элементов неметаллические свойства выражены сильнее?

3. Как будет изменяться в пределах периода способность притягивать к себе электроны?

Строение атомов

Si +14 ) ) )
---- --- ---
2e 8e 4e

Cl +17 ) ) )
---- ----- ----
2e 8e 7e

Вывод:
В пределах периода способность принимать электроны усиливается, т. е. усиливаются неметаллические свойства.
Причиной этого является:
- увеличение числа электронов на внешнем уровне;
- уменьшение радиуса атома.

Как изменяются свойства элементов в группах?
Рассмотрим строение атомов F и Cl

F +9 ) )
--- ---
2e 7e





Cl +17 ) ) )

- - -
2e 8e 7e

Вывод
В пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются, потому что:
1) число электронов на внешнем уровне у атомов одинаковое (равно номеру группы);
2) число энергетических уровней в атоме растет;
3) радиус атома увеличивается, поэтому внешние электроны слабее притягиваются ядром.

Что произойдет с атомами натрия и хлора, когда они достигнут октета (8 e) на внешнем уровне?
Na +11 ) ) )
--- --- --
2e 8e 0e








Cl +17 ) ) )

--- --- ---
2e 8e 8e


посчитайте заряд данных частиц

В результате присоединения – отдачи электронов получаются положительно и отрицательно заряженные частицы, которые называются ионы
+1
Na ион натрия

Атомы металлов приобретают положительный заряд


-1
Cl ион хлора

атомы неметаллов – отрицательный.

Что происходит с противоположно заряженными частицами?
+1 -1 +1 -1
Na + Cl = Na Cl
хлорид натрия


Связь между ионами называется ионной.

Алгоритм образования ионной связи.

+1 -1
Na +11 ) ) ) + Cl +17 ) ) ) = Na Cl
2e 8e 1e 2e 8e 7e