Презентация по теме "Газовые законы"

ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ
ГБПОУ РО ДонТКИиБ
Преподаватель Физики:
Негодаев В.И.
Ростов-на-Дону
2022г.

Газ –это агрегатное состояние вещества
Газ-это вещество,состоящее из молекул,движущихся поступательно и между которыми сила притяжения пренебрежимо мала.

Состояние газа определяется следующими макропараметрами: давлением - (р) ,объемом - (V ) и температурой- ( Т ).

Эти макропараметры зависят от микропараметров: массы молекул,их скорости,кинетической энергии,например,

Давление объясняется силой и количеством ударов молекул о стенки сосуда;
Объем газа определяется расстоянием между молекулами;
Температура газа определяется средней кинетической энергией молекул.

Объединенный газовый закон.
(Закон Клапейрона)
 

Задача:
1.Газ находится в баллоне объемом 50л манометр показывает 50атм , термометр 27оС.Что покажет манометр,если баллон нагрелся до 83оС.

2.Пузырек водяного пара объемом 2мм3,образутся на дне кастрюли при температуре 90оС.Каким станет объем его при всплытии с глубины 20см.Температуру считать постоянной,а давление атмосферы нормальным (760мм.рт.ст.)

Закон Клапейрона
 

Задача:
Задача 3.Сколько воздуха находится в кабинете физики 9х6х3,5м,если термометр показывает 23оС,а метеопрогноз сообщает,что давление в Ростове 746 мм.рт.ст.

Задача 4.Какое давление оказывает 500г водяного пара в паро-водяной рубашке варочного котла при температуре 100оС,если объем ее 50л?

Задача 5.Какой объем займет 100м3 водяного пара при подъеме с поверхности земли,где давление 760 мм.рт.ст. и температура 27оС в атмосферу на высоту 5 км,если температура воздуха на этой высоте -60оС.
Давление уменьшается на 4 мм.рт.ст. через каждые 100м подъёма .

Изопроцессы.
Изопроцессом называют процесс изменения состояния газа, при котором масса газа и один из макропараметров остается неизменным.

Если не меняется температура,то процесс называется изотермическим. Т=const

Если не меняется давление,то процесс назы-вается изобарным (или изобарическим). p=const

Если не меняется объем, то процесс назы-вается изохорным (или изохорическим).V=const

Закон Бойля-Мариотта (изотермический процесс)
 
T2>T1
Кривая зависимости давления от объема называется изотерма
T1<T2
v1
v2
p2
p1
Т
Р

Закон Гей-Люссака (изобарный процесс)
 
v
T
p2<p1
Прямая зависимости объема газа от температуры называется изобара
Чем выше температура,тем больше растояние между молекулами

Закон Шарля (изохорный процесс)
 
p
T
V2<V1
Прямая зависимости давления от температуры называется изохора
Чем выше температура, тем сильнее удары молекул о стенки сосуда