Презентация "Разнообразие оксидов" 8 класс
![Презентация "Разнообразие оксидов" 8 класс - Класс учебник | Академический школьный учебник скачать | Сайт школьных книг учебников uchebniki.org.ua](/uploads/posts/books/46590/46590.jpg)
- Рубрика: Презентации / Другие презентации
- Просмотров: 54
Презентация для классов "Презентация "Разнообразие оксидов" 8 класс" онлайн бесплатно на сайте электронных школьных презентаций uchebniki.org.ua
Практически все элементы
образуют оксиды,
кроме инертных газов и фтора.
Важно помнить:
Не все простые вещества взаимодействуют с кислородом:
Cl2+O2
Br2+O2
I2+O2
Оксида фтора не бывает
Со фтором кислород образует фторид: F2+O2OF2
Оксиды хлора, брома и йода можно получить косвенным путем
Например, Cl2O получают методом Пелуза:
Au+O2
Pt+O2
Оксид золота (III)
бледно-желтый
ядовитый газ
Оксид платины (II)
Все оксиды металлов – твердые вещества
Исключение: Mn2O7 – зеленовато-бурая маслянистая жидкость
MnO2
CaO
(негашеная известь)
CuO
Na2O
Fe2O3
FeO
Оксиды неметаллов существуют в различных агрегатных состояниях
Твердые:
P2O5
SO3
Жидкие:
H2O
Cl2O7
Cl2O3
III II
N2O3
Газообразные:
Cl2O
CO – угарный газ
CO2 – углекислый газ
I II
N2O – веселящий газ
II II
NO
IV II
NO2
Оксид азота (IV)
SO2 – бесцветный газ
с запахом жженых спичек
Изменение агрегатного состояния у оксидов НеМе происходит в небольших температурных интервалах. Например, SO3 при 17 град. Цельсия плавится, а уже при 48 град. Цельсия переходит в газообразное состояние.
N2O5
IV II
Оксид азота (V)
P2O3
Гидроксиды (содержат группу –ОН)
Кислоты
Основания
Амфотерные гидроксиды
Таким образом мы подошли к новой теме «Кислоты».
H2SO4
NaOH
Al(OH)3
Их формулы можно представить в виде кислоты:
H3AlO3