Презентация "Разнообразие оксидов" 8 класс

многообразие оксидов
Презентация для 8 кл.
Учитель: Филипенкова Надежда Михайловна

Практически все элементы
образуют оксиды,
кроме инертных газов и фтора.
Важно помнить:
Не все простые вещества взаимодействуют с кислородом:

Cl2+O2
Br2+O2
I2+O2

Оксида фтора не бывает
Со фтором кислород образует фторид: F2+O2OF2
Оксиды хлора, брома и йода можно получить косвенным путем
Например, Cl2O получают методом Пелуза:
Au+O2
Pt+O2
Оксид золота (III)
бледно-желтый
ядовитый газ
Оксид платины (II)

Оксиды
При нормальных условиях
Твердые
Жидкие
Газообразные

Все оксиды металлов – твердые вещества
Исключение: Mn2O7 – зеленовато-бурая маслянистая жидкость
MnO2
CaO
(негашеная известь)
CuO
Na2O
Fe2O3
FeO

Оксиды неметаллов существуют в различных агрегатных состояниях
Твердые:


P2O5






SO3

Жидкие:

H2O

Cl2O7


Cl2O3


III II
N2O3



Газообразные:

Cl2O

CO – угарный газ

CO2 – углекислый газ

I II
N2O – веселящий газ


II II
NO

IV II
NO2
Оксид азота (IV)


SO2 – бесцветный газ
с запахом жженых спичек



Изменение агрегатного состояния у оксидов НеМе происходит в небольших температурных интервалах. Например, SO3 при 17 град. Цельсия плавится, а уже при 48 град. Цельсия переходит в газообразное состояние.
N2O5
IV II
Оксид азота (V)
P2O3

Оксид + вода=гидроксид
Химическое свойство

Гидроксиды (содержат группу –ОН)
Кислоты
Основания
Амфотерные гидроксиды
Таким образом мы подошли к новой теме «Кислоты».
H2SO4
NaOH
Al(OH)3
Их формулы можно представить в виде кислоты:

H3AlO3

Оксид + вода = гидроксид

Кислотный
оксид + Н2О = кислота
Химическое свойство