Учебники 📚 » Презентации » Другие презентации » Презентация по теме "Скорость химической реакции"

Презентация по теме "Скорость химической реакции"

Презентация по теме "Скорость химической реакции" - Класс учебник | Академический школьный учебник скачать | Сайт школьных книг учебников uchebniki.org.ua
Смотреть онлайн
Поделиться с друзьями:
Презентация по теме "Скорость химической реакции":
Cкачать презентацию: Презентация по теме "Скорость химической реакции"

Презентация для классов "Презентация по теме "Скорость химической реакции"" онлайн бесплатно на сайте электронных школьных презентаций uchebniki.org.ua

Скорость химических реакций<br>Химическая кинетика изучает скорость<br>и механизмы химических реакци
1 слайд

Скорость химических реакций
Химическая кинетика изучает скорость
и механизмы химических реакций

Гомогенные и гетерогенные системы<br>
2 слайд

Гомогенные и гетерогенные системы

Скорость химических реакций<br>(для гомогенных систем)<br>A  +  B  =  D  +  G<br>C0 = 0,5 моль/л<br>
3 слайд

Скорость химических реакций
(для гомогенных систем)
A + B = D + G
C0 = 0,5 моль/л
C1 = 5 моль/л
t = 10 c

Скорость химических реакций<br>(для гомогенных систем)<br>A  +  B  =  D  +  G<br>C0 = 2 моль/л<br>C1
4 слайд

Скорость химических реакций
(для гомогенных систем)
A + B = D + G
C0 = 2 моль/л
C1 = 0,5 моль/л
t = 10 c
(для гетерогенных систем)

Факторы, от которых зависит скорость реакции<br>Природа реагирующих веществ<br>Концентрация веществ
5 слайд

Факторы, от которых зависит скорость реакции
Природа реагирующих веществ
Концентрация веществ в системе
Площадь поверхности (для гетерогенных систем)
Температура
Наличие катализаторов

Влияние температуры<br>Правило Вант-Гоффа<br>При нагревании системы на 10 ˚С скорость реакции <br>во
6 слайд

Влияние температуры
Правило Вант-Гоффа
При нагревании системы на 10 ˚С скорость реакции
возрастает в 2-4 раза
- температурный коэффициент
Вант-Гоффа
Якоб Вант-Гофф
(1852-1911)

Катализ<br>Йенс Якоб Берцелиус<br>ввел термин «катализ»<br>в 1835 г. <br>Катализатор – вещество, изм
7 слайд

Катализ
Йенс Якоб Берцелиус
ввел термин «катализ»
в 1835 г.
Катализатор – вещество, изменяющее скорость реакции,
участвует в промежуточных стадиях реакции,
но не входит в состав продуктов реакции.
2SO2 (г.) + O2 (г.) 2SO3 (г.)
Вильгельм Оствальд
1909 г. – Нобелевская премия
«в признание работ по катализу»
V2O5 + SO2 = V2O4 + SO3
V2O4 + O2 = V2O5

Механизм разложения пероксида водорода<br>2H2O2 = 2H2O + O2<br>(1)H2O2 = H+ + HO2- Гидропероксильный
8 слайд

Механизм разложения пероксида водорода
2H2O2 = 2H2O + O2
(1)H2O2 = H+ + HO2- Гидропероксильный
(2)HO2- + H2O2 = H2O + O2 + OH-
(3)OH- + H+ = H2O

Терминология<br>Катализ, катализатор<br>Ингибитор<br>Каталитические яды<br>Гомогенный и гетерогенный
9 слайд

Терминология
Катализ, катализатор
Ингибитор
Каталитические яды
Гомогенный и гетерогенный катализ
Ферменты

Теперь к вопросам ЕГЭ!<br>
10 слайд

Теперь к вопросам ЕГЭ!

Вопрос 1.<br>На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает вл
11 слайд

Вопрос 1.
На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния
1) концентрация кислоты
2) измельчение железа
3) температура реакции
4) увеличение давления

Вопрос 2.<br>Для увеличения скорости химической реакции<br>Mg (тв.) + 2H+ = Mg2+ + H2(г.)<br>необход
12 слайд

Вопрос 2.
Для увеличения скорости химической реакции
Mg (тв.) + 2H+ = Mg2+ + H2(г.)
необходимо
1) добавить несколько кусочков магния
2) увеличить концентрацию ионов водорода
3) уменьшить температуру
4) увеличить концентрацию ионов магния

Вопрос 3.<br>C наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция<br>1) 2Ba + O2 = 2BaO<br>
13 слайд

Вопрос 3.
C наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция
1) 2Ba + O2 = 2BaO
2) Ba2+ + CO32- = BaCO3↓
3) Ba + 2H+ = Ba2+ + H2
4) Ba + S = BaS

Вопрос 4.<br>Для увеличения скорости реакции <br>2CO + O2 = 2CO2 + Q<br>необходимо<br>1) увеличить к
14 слайд

Вопрос 4.
Для увеличения скорости реакции
2CO + O2 = 2CO2 + Q
необходимо
1) увеличить концентрацию CO
2) уменьшить концентрацию О2
3) понизить давление
4) понизить температуру

Вопрос 5.<br>Для увеличения скорости реакции <br>Zn (тв.) + 2H+ = Zn2+ + H2(г.)<br>необходимо<br>1)
15 слайд

Вопрос 5.
Для увеличения скорости реакции
Zn (тв.) + 2H+ = Zn2+ + H2(г.)
необходимо
1) уменьшить концентрацию ионов цинка
2) увеличить концентрацию ионов водорода
3) уменьшить температуру
4) увеличить концентрацию ионов цинка

1) Zn + HCl (5%p-p)<br>2) Zn + HCl (10%p-p)<br>3) Zn + HCl (20%p-p)<br>4) NaOH (5% p-p) + HCl (5% p-
16 слайд

1) Zn + HCl (5%p-p)
2) Zn + HCl (10%p-p)
3) Zn + HCl (20%p-p)
4) NaOH (5% p-p) + HCl (5% p-p)
С наибольшей скоростью
при обычных условиях
протекает реакция

С наименьшей скоростью при обычных условиях протекает реакция<br>1) Fe + O2<br>2) CaCO3 + HCl (p-p)<
17 слайд

С наименьшей скоростью при обычных условиях протекает реакция
1) Fe + O2
2) CaCO3 + HCl (p-p)
3) Na + O2
4) Na2SO4(p-p) + BaCl2(p-p)

Спасибо  за  внимание!<br>
18 слайд

Спасибо за внимание!

Отзывы на uchebniki.org.ua "Презентация по теме "Скорость химической реакции"" (0)
Оставить отзыв
Прокомментировать
Регистрация
Вход
Авторизация