Презентация на тему: "Аммиак. Соли аммония." (химия 9 класс)

Аммиак. Соли аммония.

Домашнее задание:
§ 23 №4, 5;
подготовится к практической работе стр.128-129

Состав. Строение
NH3
N
+
H
N
H
H
H
+δ
+δ
+δ
–δ
Н
или
H
H
H
N
—
—
│
107,3º
Химическая связь
ковалентная полярная
Кристаллическая решетка
молекулярная
H
H

Получение аммиака в промышленности
N2 + 3H2  2NH3 + Q

(300-500 С, 300 атм, катализатор: Fe, Pt)

N2 + 3H2 ↔ 2NH3
Fe, t, p
Смесь
азота и
водорода
турбокомпрессор
катализатор
теплообменник
холодильник
сепаратор NH3

6
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
+t
NH4Cl
Ca(OH)2
NH3
Получение аммиака в лаборатории

Газ,
с характерным
запахом.
Легче воздуха
Хорошо растворим в воде
NH3
Молекулярная
кристаллическая
решетка
Физические свойства
H2O

H
N
H
H
••
Есть возможность образовать
донорно – акцепторную связь
Молекула образована
ковалентной полярной связью
N
H
H
H
••
+ H+
N
H
H
H
••
H
+
АКЦЕПТОР
ДОНОР

NH3 + H2O ↔ NH3 · H2O ↔ NH4+ + OH–
Растворение аммиака в воде сопровождается химическим взаимодействием с ней:

N
—
—
—
—
H+
+
│
│
│
H
H
H
H
H
H
H
N
+
донор
акцептор
катион аммония
Механизм образования связи – донорно-акцепторный

1) Взаимодействие аммиака с кислотами:
NH3 + HCl = NH4Cl
Составьте уравнения реакций аммиака с серной кислотой (с образованием средней и кислой солей), азотной кислотой.
NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
NH3 + H2SO4 = NH4HSO4
NH3 + HNO3 = NH4NO3
Химические свойства

2) Окисление аммиака (без катализатора)
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
Рассмотрите реакцию как окислительно-восстановительную. Назовите окислитель, восстановитель.
N–3 – 5e → N+2 5 4 окисление
O20 + 4e →2O–2 4 5 восстановление
NH3 (за счет N–3) – восстановитель; О2– окислитель.

3) Окисление аммиака (с катализатором)
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
Рассмотрите реакцию как окислительно-восстановительную. Назовите окислитель, восстановитель.

4) Качественная реакция на ион аммония NH4+
NH4Cl+ NaOH = NaCl + NH3 + H2O

Аммиак
содержит
ценный для
растений элемент
- азот.
Аммиак - газ.





Аммиак имеет
резкий запах.
Взаимодействует с
Кислородом.



Аммиак-
хороший
восстановитель
При
испарении
жидкого
аммиака
поглощается
большое
количество теплоты.
Применение

Правильно!
Ошибка
Ошибка
Ошибка
1
кислот
солей
оксидов
оснований
2
Ошибка
Правильно!
Ошибка
Ошибка
щелочами
кислотами
металлами
неметаллами
3
Ошибка
Правильно!
Ошибка
Ошибка
Ошибка
Ошибка
Ошибка
Правильно!
фиолетовый
бесцветный
красный
синий
С кислотами
С оксидами
металлов
с неметаллами
С металлами
4
Проверка знаний